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    下列说法正确的是
    A．镁、铝、铜、铁、钠五种元素中，铜和铁均为副族元素
    B．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素
    C．元素X位于元素Y的上一周期，X原子得电子能力强于Y原子
    D．短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10
    D

    试题分析：A、铁是第Ⅷ族元素，不是副族，A不正确；B、10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同种核素，二者互为同位素，B不正确；C、元素X位于元素Y的上一周期，氮X原子得电子能力不一定强于Y原子，例如钠是第三周期元素，F是第二周期元素，F的得电子能力强于Na的，C不正确；D、由于周期表中每一周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32（排满后），所以短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10，D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素。乙、戊同主族，甲与乙的原子序数之和等于戊的原子序数。丙是短周期主族元素中原子半径最大的元素，丁元素在地壳中含量居金属元素的第一位。下列说法正确的是
    A．简单离子半径：丁>丙>乙>甲
    B．气态氢化物的稳定性：甲>乙
    C．甲与丙形成的化合物仅有一种
    D．丙、丁、戊的最高价氧化物对应的水化物之间两两均能反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    A
    		原子的核外电子数和电子层数相等
    B
    		基态原子价电子排布为nsnnpn
    C
    		气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
    D
    		基态原子电子排布有2个未成对电子
    E
    		位于第三周期，在同周期中原子半径最大
    F
    		与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料
     
    （1）C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基态原子的核外电子排布式是                 。
    （2）六种元素中，电负性最大的元素是         （填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是             。
    （3）E2D2的电子式是         ，BD2的晶体类型为         。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：                               。
    （4）在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应：3A2+C22CA3△H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA3。
    ①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝                          
    ②从起始到平衡，以C2浓度变化表示的平均反应速率为               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    符号“3p”没有给出的信息是
    A．能级B．电子层C．电子亚层D．电子云在空间的伸展方向

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：
    a
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		b
    		 
    		 
    c
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		d
    		 
    		 
    		e
    		f
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		g
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		h
    		 
    		 
     
    		i
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。
    （2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。
    （3） 元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。
    a. e的阴离子还原性强于f的阴离子        b. f的氢化物酸性强于e的氢化物
    c. e单质的熔点高于f单质                d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
    （4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（   ）
    A．NH4+中质子数和电子数相等
    B．乙醇比乙二醇的沸点低
    C．乙炔与苯的实验式均为CH
    D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
    （1）氯化钠的电子式是      。
    （2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是      。
    （3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是      。
    （4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：
               时间（h）
    熔出率
    温度
    		1.5
    		2.5
    		3.0
    		3.5
    		4.0
    		5.0
    800℃
    		0.054
    		0.091
    		0.127
    		0.149
    		0.165
    		0.183
    830℃
    		0.481
    		0.575
    		0.626
    		0.669
    		0.685
    		0.687
    860℃
    		0.515
    		0.624
    		0.671
    		0.690
    		0.689
    		0.690
    950℃
    		0.669
    		0.714
    		0.710
    		0.714
    		0.714
    		――
     
    ①分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是      （填“放热”或“吸热”）反应。
    ②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是      （填序号）。
    a．充分搅拌
    b．延长反应时间
    c．增大反应体系的压强
    d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
    （5）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层的2 倍，Z2-比X－多8个电子，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
    A．原子半径：rw>rz>ry>rx
    B．元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
    C．含X、Y、Z三种元素的化合物的水溶液一定显酸性
    D．化合物Y2X4能发生加成反应和氧化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
    A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族
    B．工业上常用电解法制备C、D、E的单质
    C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应
    D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

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