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    符号“3p”没有给出的信息是
    A．能级B．电子层C．电子亚层D．电子云在空间的伸展方向
    D

    试题分析：3p表示原子核外第3能层（电子层）p能级（电子亚层）轨道，其中p轨道应有3个不同伸展方向的轨道，可分别表示为px、py、pz，题中没有给出，故选D．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
    （l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氢化物的电子式是__________。
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈__________（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是__________。
    （3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

    该电池的负极反应式是__________。
    （4）Z和W比较，非金属性较弱的是__________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是__________（填序号）。
    a．元素在地壳中的含量
    b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．断开氢化物中1molH－Z或H－W键所需的能量
    d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    图表法、图象法是常用的科学研究方法。
    （1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第     族。
    （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第     族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：        (填“a”或“b”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1，C、D原子核外都有一个未成对电子，又知B和E为同一主族，C、D、E为同周期，且B、E的原子序数之和等于C、D的原子序数之和
    (1) E离子的基态电子排布式  _______________
    (2)元素B、C、D、E的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号填写,下同)
    (3)元素A、B、C、D的第一电离能从大到小的顺序是                 
    (4)写出C单质与B单质加热时生成的化合物的电子式                      
    (5) D元素在周期表中的位置是_______________，中学化学实验室中制取D的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为___________________________________
    (6)已知：①A2(g)+B­2(g)=2AB(g)           ΔH1=akJ/mol
    ②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g)         ΔH2=bkJ/mol
    ③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g)        ΔH3=ckJ/mol
    则2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g)  ΔH=            kJ/mol (用a.b.c表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是
    A．在自然界中都能以游离态存在
    B．两两结合形成的化合物都是共价化合物
    C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl
    D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有下列短周期元素性质的数据：
         元素编号
    元素性质
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    原子半径
    		0．74
    		1．60
    		1．52
    		1．10
    		0．99
    		1．86
    		0．75
    		0．82
    最高或最低化合价
    		 
    		+2
    		+1
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    		+3
    －2
    		 
    		 
    		－3
    		－1
    		 
    		－3
    		 
     
    下列说法正确的是
    A．原子序数④元素大于⑦元素
    B．②．③处于同一周期
    C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
    D．⑧号元素原子结构示意图为：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

    （1）Y在周期表中的位置是            。
    （2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因           。
    （3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是         。
    （4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是       。
    （5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ?mol―1  
    在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
    时间
    		浓度(mol/L)
    c(W2)
    		c(B)
    		c(A)
    第0 min
    		4.0
    		9.0
    		0
    第10min
    		3.8
    		8.4
    		0.4
    第20min
    		3.4
    		7.2
    		1.2
    第30min
    		3.4
    		7.2
    		1.2
    第40min
    		3.6
    		7.8
    		0.8
     
    ①W2的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =        ；
    ②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是         ；
    a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度
    ③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是        ；
    a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．减小A的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．镁、铝、铜、铁、钠五种元素中，铜和铁均为副族元素
    B．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素
    C．元素X位于元素Y的上一周期，X原子得电子能力强于Y原子
    D．短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图所示变化。己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。下面判断正确的是
    A．原子半径:Z<Y<XB．非金属性:Z>Y>X
    C．化合物A易溶于水D．化合物B与C的混合物呈碱性

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