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    在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、NO3ˉ、Fe2+、Clˉ
    B、SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+
    C、SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉ
    D、Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
    B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．酸性溶液中不能存在大量的CH3COO-，故C错误；
    D．SCN-、Fe3+结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（　　）
    A、NH4Cl溶液中：c（Cl-）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH-）+2c（NH3．H2O）
    B、Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）+c（H+）
    D、pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研、生产中常涉及碳的化合物．请回答下列问题：
    （1）700℃时，向容积为3L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反应过程中测定的部分数据见表：
    反应时间/minn[CO]/moln[H2O]/mol
    01.80.9
    21.2x
    4y0.3
    ①根据表格数据计算：x=
     
    ，y=
     
    ，2min时v正
     
    v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②反应前2min内H2的平均反应速率v（H2O）=
     
    ．
    （2）高炉炼铁中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），该反应平衡常数表达式K=
     
    ．
    （3）将CH4和H2O（g）通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2 （g），将等物质的量的CH4 （g）和H2O（g）充入2L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得n（CO）=0.2mol，则平衡时CH4的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭名昭著的三聚氰酸[C3N3（OH）3]却可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：
    C3N3（OH）3 
      △  
    .
     
      3HNCO；   8HNCO+6NO2 
      △  
    .
     
     7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（　　）
    A、C3N3（OH）3与HNCO为同一物质
    B、HNCO是一种很强的氧化剂
    C、1molNO2在反应中转移的电子为4mol
    D、CO2既不是氧化产物，也不是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    B、铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
    D、在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水．
    完成下列填空：
    某实验小组为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，做了如下实验：
    （一）铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL 于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4-同时被还原为Mn2+．向反应后的溶液中加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
    重复步骤二和步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
    （1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、
     
    、冷却、转移、洗涤并转移、
     
    、摇匀．
    （2）加入锌粉的目的是
     
    ．
    （3）写出步骤三中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）实验测得该晶体中铁的质量分数为
     
    ．在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量
     
    ．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
    （二）结晶水的测定
    将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．
    （5）请纠正上述实验过程中的两处错误：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃的含氧衍生物甲在一定条件下可发生银镜反应，且甲水解后可以得到乙和丙两种物质．在一定条件下，丙可以氧化成乙，则甲为（　　）
    A、HCOOC2H5
    B、CH3COOCH3
    C、HCOOCH3
    D、CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物．若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理：

    已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全．
    回答下列问题：
    （1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式：
     
    ，
    步骤④中NaClO可将CNO-处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式：
     
    ．
    （2）步骤⑥的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+-→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每处理1mol Cr2O72-转移
     
    mol电子．
    （3）滤渣C的化学式为Cr（OH）3，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是
     
    ．
    （4）步骤⑦的操作名称为
     
    ，若该操作在实验室中进行，则所需的玻璃仪器为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D，每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（”-”表示无明显现象；”↓”表示有沉淀生成；”↑”表示有气体生成）：

    （1）由表知A为
     
    ，B为
     
    ，C为
     
    ，D为
     
    （填化学式）．
    （2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式．
    A+B：
     
    ．B+C：
     
    ．A+C：
     
    ．

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