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    【题目】利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列有关该反应的说法正确的是

    A. 硫元素被氧化 B. O2发生了氧化反应

    C. Cu2S仅作还原剂 D. 反应中Cu元素无电子转移

    【答案】A

    【解析】

    A.硫元素的化合价由反应前Cu2S中的-2价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，A正确；

    B.O元素的化合价由反应前O2中的0价变为反应后SO2中的-2价，化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，B错误；

    C.硫元素的化合价由反应前Cu2S中的-2价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，Cu2S作还原剂；Cu元素的化合价由反应前Cu2S中的+1价变为反应后Cu单质中的0价，化合价降低，获得电子，被还原，Cu2S作氧化剂，因此Cu2S既作氧化剂又作还原剂，C错误；

    D.反应中Cu元素发生了变化，因此Cu参与了电子转移，D错误；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜。当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是

    A. 溶液的质量减小程度：乙＜甲

    B. 溶液的导电能力变化：甲＞乙

    C. 甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲＝乙

    D. 电极反应式：甲中阳极：－2e → Cl2↑，乙中正极：+ 2e → Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。已知单质 C(s)的燃烧热数值为 Y kJ·mol－1，则 1 mol C(s)与 O2(g)反应生成 CO(g)的反应热 ΔH 为（ ）

    A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________________________

    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________________________

    （3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置的说法中正确的是

    A. 用图1装置制取干燥纯净的NH3

    B. 用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

    C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验

    D. 用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A．《化学与生活》

    化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。

    (1)践行“绿水青山就是金山银山”理念，实现人与自然和谐共生。

    ①下列做法会加剧雾霾天气的是_____(填字母)。

    a．禁烧秸秆 b．潮汐发电 c．燃煤供暖

    ②下列污水处理的方法中只涉及物理方法的是_____(填字母)。

    a．活性炭吸附法 b．氧化还原法 c．中和法

    ③下列措施不属于城市生活垃圾无害化处理的是_____(填字母)。

    a．封闭式焚烧 b．露天堆放 c．卫生填埋

    ④处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为____________。

    (2)营养均衡、合理用药是人体健康的保证。

    现代医学研究表明，甘蔗中含有丰富的糖分、水分，此外，还含有对人体新陈代谢非常有益的各种维生素、脂肪、蛋白质、有机酸(苹果酸、柠檬酸)、氨基酸、钙、铁、磷、钾、铜、锌、镁、硒等物质。

    ①钙、锌、磷、钾元素中属于人体所需微量元素的是_____(填元素符号)。

    ②人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和_____(填名称)。

    ③_____(填字母)能促进人体对Ca2+的吸收。

    a．维生素A b．维生素C c．维生素D

    ④甘蔗中所含丝氨酸、赖氨酸为人体自身不能合成，该类氨基酸被称为_____ 氨基酸。

    ⑤苹果酸、柠檬酸属于_____(填字母)

    a．酸味剂 b．甜味剂 c．着色剂

    ⑥以下药物可以治疗胃酸分泌过多的是_____(填字母)。

    a．阿司匹林 b．泡腾片 c．复方氢氧化铝片 　

    (3)创新发展材料推动人类社会的进步。2019年1月3日10时26分，由中国航天科技集团有限公司研制的嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面预选着陆区。

    ①嫦娥四号探测器采用大量CFRP(碳纤维增强塑料)。CFRP属于_____(填字母)。

    a．金属材料 b．无机非金属材料 c．复合材料

    ②嫦娥四号探测器的承力梁采用轻质钛合金构件。下列不属于钛合金性质的是_____(填字母)。

    a．高强度 b．高密度 c．高韧性

    ③嫦娥四号探测器的飞行仪表板多采用有机玻璃材料。有机玻璃受热易熔化，易于加工成型，属于_____(填“热固性”或“热塑性”)塑料。

    ④机场建设需要大量的钢材、水泥、玻璃等建筑材料，其中生产水泥和玻璃所需的共同原料是_______(填化学式)

    B．有机化学基础

    ⑴ 根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

    ① 分子中所有原子位于同一条直线上的是_____(填字母)。

    a．乙烷 b．乙烯 c．乙炔

    ② 能发生水解反应的有机物是_____(填字母)。

    a．CH3CH2Br b．CH3CH2OH c．葡萄糖

    ③ 鉴别苯与甲苯适宜的试剂是_____(填字母)。

    a．水 b．KMnO4酸性溶液 c．NaOH溶液

    ④ 下列化合物中，能发生酯化反应的是_____(填字母)。

    a．CH3CHO b．HCOOCH3 c．CH3OH

    ⑤ 能鉴别和两种物质的试剂是_____(填字母)。

    a．FeCl3溶液 b．金属钠 c．饱和NaHCO3溶液

    ⑵自从四苯乙烯(TPE)的聚集诱导发光(AIE)现象被报道以来，这一与常规荧光分子聚集诱导荧光淬灭(ACQ)性质截然不同的特性引起了科研工作者的广泛兴趣。以下是TFE的一种合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

    ① A的名称是_____；B中官能团的名称是_____，D中官能团的名称是_____；

    ② B→C的反应类型为_____； E→F的化学方程式是_____。

    ③ W是D的同分异构体，具有下列结构特征：ⅰ．属于萘()的一元取代物；ⅱ．存在羟甲基(－CH2OH)。写出W的一种可能的结构简式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：

    (1)试剂a应选用________(填写名称)；

    (2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；

    (3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________；

    (4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；

    (5)如何用化学方法检验气体E？______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯、丙烯等低碳烯烃是重要的基本化工原料，随着我国国民经济的发展，对低碳烯烃的需求日渐攀升。回答下列问题：

    （1）MTP（甲醇制丙烯）工艺是目前重要的化工技术。主反应为

    。反应历程可按下列催化过程进行：

    则=___________。

    （2）MTP工艺中存在等多个副反应。其他条件都相同时，在某催化剂的作用下，反应温度对甲醇转化率和产物选择性的影响如图所示。已知：

    ①主、副反应均为放热反应，且均为有水蒸气生成的气体分子数增加的反应

    ②选择性=（生成目的产物所消耗的原料量/转化掉的原料量）×100%

    据图分析，若欲显著提高乙烯的选择性，不宜采取的措施是___________（填“改变温度”或“改变催化剂”）；图中温度低于480℃时甲醇的转化率___________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是___________；下列措施中可提高甲醇平衡转化率的是___________（填标号）。

    A.增大甲醇浓度

    B.减小压强

    C.用干燥剂吸收水蒸气

    D.减小反应的平衡常数

    （3）恒容条件下，若反应温度为460℃，初始浓度为mol，平衡转化率为，丙烯的选择性为48.3%，水蒸气的平衡浓度为，则丙烯的平衡浓度为_____________，主反应的平衡常数K（460℃）的计算式为___________。

    （4）丙烯可用于制备聚丙烯，聚丙烯微孔薄膜可用作锂离子电池的隔膜。某种锂离子电池充电时的示意图如图所示。中的穿过隔膜向左迁移并嵌入石墨（用表示）中。放电时中的又脱嵌向右迁移，则该电池放电时负极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

    A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4

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