【题目】如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜。当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是
A. 溶液的质量减小程度：乙＜甲
B. 溶液的导电能力变化：甲＞乙
C. 甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲＝乙
D. 电极反应式：甲中阳极：
－2e → Cl2↑，乙中正极：
+ 2e → Cu
【答案】C
【解析】
A、甲为电解池，电解氯化铜溶液的实质是电解溶质CuCl2，当电路中通过1mol电子时，电解0.5mol CuCl2， 溶液质量减少67.5g，乙是原电池，Mg比Al活泼，作负极，正极发生还原反应，铜离子得到电子生成Cu，则电路中通过1mol电子，有0.5mol、24g镁离子进入溶液，同时正极有0.5mol、32gCu析出，溶液质量减少32-24=8g，所以溶液质量减小程度乙<甲，正确；
B、甲为电解池，有外电源，而乙是自发的氧化还原反应为原电池装置，所以甲的溶液导电能力大于乙，正确；
C、甲中阴极是铜离子放电生成Cu，乙中的Al极上有Cu析出，电子的物质的量相同时，析出的Cu质量相等，错误；
D、甲中阳极为氯离子放电生成氯气，2Cl-－2e → Cl2↑，乙中正极为铜离子放电生成Cu，Cu2++ 2e → Cu，正确，
答案选C。
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点睛新教材全能解读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金刚烷(C10H16)的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷(C8H8)的结构如图2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是 ( )
A. 4种和1种 B. 5种和3种
C. 6种和3种 D. 6种和4种
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【题目】如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（ ）
A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀HCl
C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
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【题目】碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）该反应的氧化剂是___（填化学式）；氧化产物与还原产物的物质的量比是___；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是___。
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，静置，这时候，观察到的现象是___；
（3）若采用如图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。
写出图中仪器的名称：①___；该装置还缺少的仪器是___；
（4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，在配制稀硫酸溶液的过程中，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___。
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
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【题目】 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
电离常数 | 6.8×104 | 4.7×108 | K1=4.3×107 K2=5.6×1011 | Kb=1.7×105 |
（1）常温下，PH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）
（2）25°C时，PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）
a.向NaClO溶液中加适量的水 b.向NaClO溶液中加适量的NaOH
c.向NaHCO3溶液中加适量的水 d. 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________
（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)
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【题目】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>、<、=”）。
②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号) 。
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”）。
（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此时v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。
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【题目】某混合液中含有Ba2+，Mg2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图所示（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：沉淀1______________，沉淀2______________，沉淀3______________；
（2）写出混合液 + A的离子方程式_____溶液1 + B的离子方程式_________。
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【题目】利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S＋O2
2Cu＋SO2，下列有关该反应的说法正确的是
A. 硫元素被氧化 B. O2发生了氧化反应
C. Cu2S仅作还原剂 D. 反应中Cu元素无电子转移
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