【题目】 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
电离常数 | 6.8×104 | 4.7×108 | K1=4.3×107 K2=5.6×1011 | Kb=1.7×105 |
（1）常温下，PH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）
（2）25°C时，PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）
a.向NaClO溶液中加适量的水 b.向NaClO溶液中加适量的NaOH
c.向NaHCO3溶液中加适量的水 d. 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________
（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)
【答案】 ①>②>③ c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+)> c(OH-) < a，d ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- 碱性
【解析】（1）等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，酸的电离常数越小其酸根离子水解程度越大，所以常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是①>②>③；（2）25°C时，pH=4的NH4Cl溶液中，铵根离子水解，浓度小于氯离子，溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故各离子浓度的大小关系为c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+)> c(OH-)；（3）根据电离常数可知，HClO 电离常数大于H2CO3的电离常数，则等浓度的NaClO溶液水解程度大于NaHCO3溶液的水解程度，则0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)<c(HCO3-)；使上述两种溶液pH相等，必须让前者氢氧根离子浓度减小。a.向NaClO溶液中加适量的水，浓度减小，氢氧根离子浓度减小，可行；b.向NaClO溶液中加适量的NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，不可行；c.向NaHCO3溶液中加适量的水，氢氧根离子浓度减小，不可行；d. 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，可行；答案选ad；（4）根据酸的电离常数可知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，假如c(NH4+)=c(NH3·H2O)，则Kb=
= 
=1.7×105>107，溶液呈碱性。
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【题目】微量元素在生物体内虽然含量很少，却是维持正常生命活动不可缺少的。该观点可以通过下面哪一实例得到证明？（ ）
A. 缺Mg时叶片变黄 B. 油菜缺少B时只开花不结果
C. 动物血液钙盐含量太低会抽搐 D. 缺P会影响ATP的吸收
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【题目】如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是
A. 溶液的质量变化：甲减小，乙增大
B. 溶液pH变化：甲减小，乙增大
C. 相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙
D. 电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+
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【题目】实验室常见的仪器如下图所示，请回答下列问题：
(1)仪器Ⅰ的名称为__________；仪器G的名称为__________。
(2)若将B、D、F组合成气体发生装置，则该制气原理的反应条件一定是__________________。
(3)若将C、G、H、I、J(导管略)组合成一套制取并收集气体的装置，则该装置收集得到的常见气体可能是____________。
(4)若将C、E装置组合用于向上排空气法收集气体，则气体从________(填“a”或“b”)导管口进入。
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【题目】某温度下HF的电离常数Ka=4×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.25 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是
A. 该温度下，0.25 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B. 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C. 两溶液混合不会产生沉淀
D. 向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小
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【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。
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【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
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【题目】按要求写出下列化学用语：
（1）H2S在溶液中的电离方程式：____________________________________________________。
（2）用离子方程式解释NaClO溶液显碱性的原因：_______________________________________。
（3）铬原子的外围电子排布式：________________________。
（4）画出HF分子间的氢键：________________________。
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【题目】如图为由石油制取汽油的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是________________、__________________
(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。
(3)实验时 A 中除加入石油外，还需加入少量__________，其作用是__________________。
(4)收集完汽油后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？
______________________________________________________________
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