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【题目】如图为由石油制取汽油的装置示意图,根据图示回答下列问题。

(1)图中的两处明显的错误是__________________________________

(2)A仪器的名称是________B仪器的名称是________

(3)实验时 A 中除加入石油外,还需加入少量__________,其作用是__________________

(4)收集完汽油后,是先撤酒精灯还是先停冷凝水?

______________________________________________________________

【答案】 温度计水银球未与支管口平齐 冷凝管进出水方向弄反 蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石或碎瓷片 防止暴沸 先撤酒精灯

【解析】(1)图中的两处明显的错误是温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处、冷却水的流向未下口进水上口出水,故答案为:温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处;冷凝管进出水方向弄反

(2)A仪器的名称是蒸馏烧瓶,B仪器的名称是冷凝管,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;

(3)实验时A中除加入石油外.还需加入少量沸石,其作用是防止暴沸,故答案为:沸石;防止暴沸;

(4)收集完蒸馏水后,先撤酒精灯后停冷凝水,防止冷凝管骤冷炸裂,且对馏分充分冷却,故答案为:先撤酒精灯

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表:

化学式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

电离常数

6.8×104

4.7×108

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

Kb=1.7×105

1常温下,PH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液其物质的量溶度由大到小的顺序是___________(填序号)

225°C时,PH=4NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________

30.1 mol/LNaClO溶液和0.1 mol/LNaHCO3溶液中,c(ClO-)________ c(HCO3-)(填“><=”)可使上述两种溶液PH相等的方法是___________(填代号)

a.NaClO溶液中加适量的水 b.NaClO溶液中加适量的NaOH

c.NaHCO3溶液中加适量的水 d. NaHCO3溶液中加适量的NaOH

4NaClO溶液中通入少量的CO2,所发生的离子方程式为_________

5常温下,0.1mol/L的氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合,判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在不同条件下分别测得反应2A+B3C的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是

A. v(A)=0.4mol/(L·s) B. v(B)=0.lmol/(L ·s)

C. v(C)=0.3mol/(L·s) D. v(A)=0.3mol/(L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是

A. 一个钠原子的质量等于g B. 二氧化碳的摩尔质量是44 g

C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 1 mol氢氧根离子的质量是17

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.二甲醚(DME)-种清洁的替代燃料,不含硫,不会形成微粒,而且与汽油相比,排放的NO2更少,因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下(复合催化剂为CuO/ZnO/Al203):2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ/mol。

(1)600℃时,一步法合成二甲醚过程如下:

则△H2=____

(2)以DME为燃料,氧气为氧化剂,在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池,则通入氧气的电极是电源的____(填正、负)极,通DME的电极反应为

Ⅱ.2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制。T=673K时,各步反应的能量变化如图所示,图中的能量单位为kJ/mol(注:图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)。请回答下列问题:

(1)合成氨反应的机理为

________________________

(2)T=673K,合成氨反应的热化学方程式为______________

(3)液氨和水颇为相像,它能溶解多种无机及有机分子,其电离方程式可表示为2NH3 NH4++ NH2(某温度下其离子积常数为10-30)。液氨中的pNH4与水中的pH相似,则该温度下液氨的pNH4=____

(4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物。它易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4C1类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物L的分子式为C3H6O2,水解后得到饱和一元羧酸M和饱和一元醇N,已知M和N的相对分子质量相同,则下列叙述中不正确的是( )

A. M是甲酸 B. M中没有甲基

C. M中氢的质量分数为40% D. L是甲酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下:

3+8HNO3—→3+8NO↑+7H2O

物质

密度(20℃)

熔点

沸点

溶解性

环己醇

0.962 g/cm3

25.9℃

160.8℃

20℃时,在水中溶解度为3.6g,可混溶于乙醇、苯

己二酸

1.360 g/cm3

152℃

337.5℃

在水中的溶解度:15℃时1.44g,25℃时2.3g。易溶于乙醇,不溶于苯

步骤Ⅰ:在如右图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸,再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

步骤Ⅱ:水浴加热三颈烧瓶至50℃左右,移去水浴,缓慢滴加5~6滴环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在60℃~65℃之间。

步骤Ⅲ:当环己醇全部加入后,将混合物用80℃~90℃水浴加热约10 min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止。

步骤Ⅳ:趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。

请回答下列问题:

(1)装置b的名称为____;滴液漏斗的细支管a的作用是____

(2)NaOH溶液的作用为____;实验中,先将温度由室温升至50℃左右,再慢慢控制在60℃~65℃之间,最后控制在80℃~90℃,目的是____

(3)抽滤操作结束时先后进行的操作是______

(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用冰水或____洗涤晶体。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组在查阅资料时发现,化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏,于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图

实验可用药品有:a.二氧化锰 b.浓盐酸 c.浓氨水 d.氯化铵 e.碱石灰 f.浓硫酸 g.饱和食盐水 h.NaOH 固体 i.消石灰

请回答下列问题:

(1)实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气,反应的化学方程式是_____________,本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。

(2)装置E 的烧瓶中发生反应的离子方程式是_____________________

(3)装置D 中盛装的药品是________________(填序号),装置C的作用是_________________

(4)通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短,其目的是_________________________

(5)实验中观察到装置B 内出现浓厚的白烟,并在容器壁上凝结成白色固体,白色固体的化学式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在两份相同的H2SO4溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示下列分析不正确的是

A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B. a、c两点,溶液中均大量存在HSO42-

C. b、d两点对应的溶液均显中性 D. e点,两溶液中含有相同量的OH

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