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    【题目】在不同条件下分别测得反应2A+B3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是

    A. v(A)=0.4mol/(L·s) B. v(B)=0.lmol/(L ·s)

    C. v(C)=0.3mol/(L·s) D. v(A)=0.3mol/(L·s)

    【答案】A

    【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。如果都用物质B表示反应速率，则分别是0.2mol/(L·s)、0.1mol/(L·s)、0.1mol/(L·s)、0.15mol/(L·s)，所以答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是

    A. 溶液的质量变化：甲减小，乙增大

    B. 溶液pH变化：甲减小，乙增大

    C. 相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

    D. 电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

    （1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。

    （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

    ①通入氮气的目的是________________________________________。

    ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。

    ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。

    ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。

    （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

    ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。

    ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列化学用语：

    （1）H2S在溶液中的电离方程式：____________________________________________________。

    （2）用离子方程式解释NaClO溶液显碱性的原因：_______________________________________。

    （3）铬原子的外围电子排布式：________________________。

    （4）画出HF分子间的氢键：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A. 标准状况下，0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA

    B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积约为 0.224 L

    C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA

    D. 标准状况下，每转移1 mol电子，消耗1 mol H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中H＞0，S＞0的是

    A. 2Mg(s) + CO2(g)→ 2MgO(s) + C(s)

    B. 低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g) →NH4Cl(s)

    C. 高温下能自发进行的反应：SiO2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g)

    D. 任何温度下均能自发进行的反应：2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加热发生反应：测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：

    下列说法正确的是

    A. 图中P1<P2

    B. M点HC1的转化率为10%

    C. 平衡时，容器中再加入少量单质Si,HCl的转化率增大

    D. 向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、压强为P1时，SiHCl3的平衡产率等于20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为由石油制取汽油的装置示意图，根据图示回答下列问题。

    (1)图中的两处明显的错误是________________、__________________

    (2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

    (3)实验时 A 中除加入石油外，还需加入少量__________，其作用是__________________。

    (4)收集完汽油后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？

    ______________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S=247.7 J·mol-1·K-1。若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）

    A. 能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂

    B. 到达平衡状态时，v(N2)=2v(NO)

    C. 在1000℃时，此反应能自发进行

    D. 一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度，化学反应平衡常数变大

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