向1L的恒容密闭容器中通入a mol气体A和a mol气体B.在一定条件下发生反应:xA已知:平均反应速率v,反应2min时达到平衡.A的浓度减少了一半.B的物质的量减少了0.5amol.有0.75a mol D生成．回答下列问题:(1)反应2min内.vA=0.25amol/0.25amol/,(2)请写出该反应的化学方程式:2A2A,(3)反应达平衡时.B的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向1L的恒容密闭容器中通入a mol气体A和a mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率v（C）=0.5v（A）；反应2min时达到平衡，A的浓度减少了一半，B的物质的量减少了0.5amol，有0.75a mol D生成．回答下列问题：
（1）反应2min内，v_A=

0.25amol/（L．min）

；
（2）请写出该反应的化学方程式：

2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）

；
（3）反应达平衡时，B的转化率为

50%

；
（4）下列能说明该反应到达平衡的是

；
A．容器内的总压强不再变化
B．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
C．容器内气体的密度不再变化
D．容器内D的质量不再变化
（5）计算该反应的化学平衡常数

．

分析：（1）反应2min时达到平衡，A的浓度减少了一半，结合v=

△c

△t

计算；
（2）利用反应速率之比等于化学计量数之比来解答；
（3）利用转化的量和起始量计算转化率；
（4）利用平衡的特征“等”、“定”来判断平衡；
（5）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比．

解答：解：（1）反应2min时达到平衡，A的浓度减少了一半，由v=

△c

△t

0.5amol/L

2min

=0.25amol/（L．min），故答案为：0.25amol/（L．min）；
（2）A的浓度减少了一半，B的物质的量减少了0.5amol，有0.75a mol D生成，则A、B、D的物质的量的变化量之比为2：2：3，平均反应速率v（C）=0.5v（A），则A、C的化学计量数之比为2：1则化学反应为2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），故答案为：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；
（3）B的物质的量减少了0.5amol，则转化率为

0.5amol

amol

×100%=50%，故答案为：50%；
（4）A．该反应为气体体积不变的反应，容器内的总压强始终不变化，不能判定平衡，故A错误；
B．因m不变，n不变，则容器内气体的平均相对分子质量始终不变化，不能判定平衡，故B错误；
C．因m不变，V不变，容器内气体的密度始终不变化，不能判断平衡，故C错误；
D．容器内D的质量不再变化，为平衡的标志，故D正确；
故答案为：D；
（5）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，平衡浓度A为0.5amol/L，B为0.5amol/L，C为0.25amol/L，D为0.75amol/L，
则K=

0.25amol/L×(0.75amol/L)3

(0.5amol/L)2×(0.5amol/L)2

，故答案为：

．

点评：本题考查较综合，涉及反应速率计算、平衡判定、平衡常数计算等，注重高考常考点的考查，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出）．

（1）写出下列物质的化学式，A

Cu₂S

，B

Cu₂O

，H

Cu（OH）₂

．
（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

2：3

，
反应Ⅱ的离子方程式为

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

．
反应Ⅲ的化学方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是

正

极；写出M电极的电极反应式：

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

．

（4）当图中的C与O₂被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O₂放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：

t（min）浓度（mol/L）	0	1	2	3	4	5	6
c（C）	0.054	0.034	0.018	0.012	0.008	0.006	0.006
c（O₂）	0.032	0.022	0.014	0.011	0.009	0.008	0.008

①反应从起始至2min内的平均反应速率v（C）=

0.018mol/（L?min）

；500℃时，此反应化学平衡常数K的值为

8000

．
②第6min时，向容器中再充入0.002molO₂，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=
0.004mol/L，则温度T

＜

（填“＞”或“＜”）500℃．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省正定中学高二第二次月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

（10）向1L的恒容密闭容器中通入a mol气体A和a mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
已知：平均反应速率v(C)＝0.5v(A)；反应2 min时达到平衡，A的浓度减少了一半，B的物质的量减少了0.5amol，有0.75a mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，v_A＝________________；
(2)请写出该反应的化学方程式：________________________________；
(3)反应达平衡时，B的转化率为________；
(4)下列能说明该反应到达平衡的是________________；
A.容器内的总压强不再变化
B.容器内气体的平均相对分子质量不再变化
C.容器内气体的密度不再变化
D.容器内D的质量不再变化
(5)计算该反应的化学平衡常数________________。