Question

某溶液中水的c（H⁺）=10^-4mol/L，则溶液的pH为

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：计算题

分析：某溶液中水的c（H⁺）=10^-4mol/L，大于10^-7mol/L，说明水的电离正向移动，电离程度增大，应为盐溶液，水解促进水的电离，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，以此解答该题．

解答： 解：溶液中水的c（H⁺）=10^-4mol/L，大于10^-7mol/L，说明水的电离正向移动，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，
如溶液呈酸性，则c（H⁺）=10^-4mol/L，pH=-lg（10^-4）=4，
如溶液水解呈碱性，则c（OH^-）=10^-4mol/L，c（H⁺）=

10-14

10-4

mol/L=10^-10mol/L，pH=10，
故答案为：4或10．

点评：本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确盐溶液呈碱性的原因是解本题关键，会根据离子积常数及溶液pH进行有关计算，同时考查分析、计算能力，也应该会计算酸或碱溶液中水的电离，题目难度不大．