【答案】
分析：B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，应该为Al和Fe，结合转化关系中，B+C=G+H，可知是铝热反应，C为Al，H为Fe，G是Al
2O
3，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，证明O是Fe（OH）
2，N为Fe（OH）
3，B为Fe
2O
3，J是气态非金属单质，能发生反应和铁直接生成L，也可以利用铁和K反应生成的M和J反应生成L，所以L为FeCl
3，M为FeCL
2，判断K为HCl，依据转化关系中的反应，D+J（Cl
2）+F（H
2O）=I（H
2SO
4）+K（HCl），推断D为SO
2；I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志，证明是I是H
2SO
4，E为SO
3，F为H
2O；依据判断出的各物质进行分析回答．
解答：解：C、H是日常生活中最常见的金属单质，应该为Al和Fe，结合转化关系中，B+C=G+H，可知是铝热反应，C为Al，H为Fe，G是Al
2O
3，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，证明O是Fe（OH）
2，N为Fe（OH）
3，B为Fe
2O
3，J是气态非金属单质，能发生反应和铁直接生成L，也可以利用铁和K反应生成的M和J反应生成L，所以L为FeCl
3，M为FeCL
2，判断K为HCl，依据转化关系中的反应，D+J（Cl
2）+F（H
2O）=I（H
2SO
4）+K（HCl），推断D为SO
2；I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志，证明是I是H
2SO
4，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，所以E为SO
3，F为H
2O；
（1）依据上述推断，L是FeCl
3，化学式为FeCl
3 ，故答案为：FeCl
3；
（2）反应③是二氧化硫和氯气在水溶液中反应的离子方程式：SO
2+Cl
2+2H
2O=4H
++SO
42-+2Cl
-；反应④是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，化学方程式为4Fe（OH）
2+O
2+2H
2O=4Fe（OH）
3，
故答案为：SO
2+Cl
2+2H
2O=4H
++SO
42-+2Cl
-； 4Fe（OH）
2+O
2+2H
2O=4Fe（OH）
3；
（3）反应②是铝热反应，在工业生产上的用途是焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金属），故答案为：焊接钢轨；
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B（Fe
2O
3）、D（SO
2）、E（SO
3）、F（H
2O）的物质的量之比为1：1：1：14，依据反应前后原子守恒可以推断出A的化学式，为FeSO
4?7H
2O，配平化学方程式得到：2（FeSO
4?7H
2O）
Fe
2O
3+SO
2↑+SO
3↑+14H
2O，
故答案为：2（FeSO
4?7H
2O）
Fe
2O
3+SO
2↑+SO
3↑+14H
2O．
点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查了常见金属及其化合物的性质应用，铝热反应应用，铁及其化合物的性质应用，二氧化硫，三氧化硫的性质应用，化学式的金属判断，题目难度较大，需要熟悉物质性质的特征反应，转化关系的分析判断．
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