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【题目】下列溶液中,Cl的物质的量浓度与50 mL 1 mol?L1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是(  )

A.75? mL 2 mol?L1FeCl3溶液

B.25? mL 2 mol?L1KCl溶液

C.150 mL? 1 mol?L1NaCl溶液

D.20? mL 1.5 mol?L1MgCl2溶液

【答案】D

【解析】

本题考查溶液中离子浓度,运用物质在溶液中的电离原理分析。

50 mL 1 mol?L1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为3 mol·L-1

A .2 mol?L1FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为2 mol·L-1×3=6? mol·L-1,故A不符合题意;

B .2 mol?L1KCl溶液中Cl的物质的量浓度为2 mol·L-1,故B不符合题意;

C .1 mol?L1NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol·L-1,故C不符合题意;

D .1.5 mol?L1MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为1.5 mol·L-1×2=3 mol·L-1,故D符合题意;

答案选D

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?

A

B

C

D

E

F

A

?

B

?

C

?

D

?

E

?

F

?

?

A的化学式是_________F的化学式是_________,判断理由是_________

⑵写出如下反应的离子方程式:

B+E_______________________

C+D_______________________

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1XYZ的单质在常温下均为气体;

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3XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;

4)每2X2分子能与1Y2分子化合成2X2Y分子,X2Y常温下为液体;

5Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号:X__Y__Z__,化合物的分子式:XZ__X2Y__

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A.Fe2O3Fe(OH)3?B.Fe(OH)3Fe2O3

C.Fe(OH)2FeO?D.Fe(OH)3Fe3O4

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(1)当溶液的pH=7时,c(Na+)=?__________(填微粒间量的关系)

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(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________

(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很快生成红色HgI2___________________________

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(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体的速率有快有慢________

(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L1的盐酸和1 mol·L1的盐酸中反应速率不同________

(7)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象__________________________________

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