Question

【题目】常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或ZnO的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是(　　)

A. 依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝1×10－17

B. 溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O

C. 为提取工业废液中的Zn2＋，可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2＋在溶液中的存在形式与Al3＋相似，碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

Answer 1

【答案】A

【解析】

本题主要考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；

A.Ksp=c（Zn2+）·c2（OH-）；
B.氨水为弱电解质溶液，一水合氨部分电离不能拆成离子；
C.某废液中含Zn2+，为提取Zn2+，可形成沉淀过滤处理，先是开始沉淀，再是达到饱和溶液，但不能形成配离子再次溶解在溶液中，据此判断调控的pH范围；
D.向ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应先产生Zn（OH）2沉淀，沉淀再生成ZnO22-的离子而溶解。

A.常温下，Zn2+离子浓度为10-5molL-1时，Zn2+离子已沉淀完全，溶液的pH=8.0，c（Zn2+）=10-5 molL-1，c（OH-）=10-6 molL-1，Ksp=c（Zn2+）c2（OH-）=10-5（10-6）2=10-17，故A正确；
B.离子方程式中一水合氨是弱电解质，不能拆成离子，锌离子和过量氨水反应生成锌氨络离子，Zn2++4NH3·H2O=[Zn（NH3）4]2++4H2O，故B错误；
C.某废液中含Zn2+，为提取Zn2+，可形成沉淀过滤处理，先是开始沉淀，再是达到饱和溶液，但不能形成配离子再次溶解在溶液中，根据图象，则可以控制pH的范围在8.0～12.0的范围内，溶液中锌离子浓度小于10-5 molL-1，可以近似认为锌离子不存在，故C错误；
D.向ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应先产生Zn（OH）2沉淀，氢氧化钠过量后，沉淀溶解生成ZnO22-离子，反应过程的离子方程式可表示为：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓，Zn（OH）2+2OH=2H2O+ZnO22-，故D错误；