【题目】钼(Mo)及其合金在冶金、农业、电气、化工、环保和宇航等重要领域有着广泛的应用和良好的前景，成为国民经济中一种重要的原料和不可替代的战略物质。钼酸钠晶体(Na2MoO4 ·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼精矿(主要成分 MoS2 )制备钼酸钠晶体和金属钼的流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)Na2 MoO 4·2H2O 中 Mo 的化合价是 ________。
(2)已知“焙烧”过程中 MoS2 变成 MoO3，则气体 1 中对大气有污染的是 ________。
(3)“碱浸”过程中生成 Na2MoO4 的化学方程式是 ________；“结晶”的钼酸钠晶体仍含其他杂质，要得到较纯的晶体，还应采取的方法是 ________。
(4)“滤液”的主要成分是 ________。
(5)将过滤操作得到的钼酸沉淀进行高温焙烧，实验室模拟高温焙烧时用于盛放钼酸的仪器是 ________。
(6)钼酸高温焙烧的产物与 Al 在高温下发生反应的化学方程式是 ________。
(7)测得碱浸液中部分离子浓度为：c(MoO42－) =0.4 mol·L－1，c(SO42－) =0.02 mol·L－1。结晶前加入氢氧化钡固体除去SO42－，不考虑加入氢氧化钡固体后溶液体积的变化，当BaMoO4开始沉淀时，SO42－ 的去除率为 ________ (保留三位有效数字)。 [已知： Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8]
【答案】+6 二氧化硫或 SO2 MoO3 + Na2CO3 =Na2MoO4 +CO2↑ 重结晶 NaCl、HCl 坩埚 2Al+MoO3
Mo+Al2O3 94.5%或0.945
【解析】
钼精矿（主要成分是MoS2）制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程，钼精矿空气中灼烧得到含二氧化硫的尾气和粗产品MoO3，加入Na2CO3溶液反应生成Na2MoO4，结晶析出得到晶体，Na2MoO4溶液加入盐酸生成钼酸，高温灼烧分解生成MoO3，MoO3在高温条件下与铝还原生成单质钼，以此解答该题。
（1）Na2 MoO 4·2H2O中钠元素化合价+1价，氧元素化合价2价，设钼元素的化合价是x价，根据化合物的代数和为0可知，2×(+1)+x+(2)×4=0，解得x = +6，即计算得到钼元素的化合价是+6价，
故答案为：+6；
（2）“焙烧”过程中MoS2变成MoO3,，S被氧化生成对大气有污染的气体，应为SO2，
故答案为：二氧化硫或SO2；
（3）加入Na2CO3溶液和MoO3反应生成二氧化碳和Na2MoO4，其反应的化学方程式为：MoO3 + Na2CO3 =Na2MoO4 +CO2 ↑，“结晶”的钼酸钠晶体仍含其他杂质，要得到较纯的晶体，应进行重结晶，
故答案为：MoO3 + Na2CO3 =Na2MoO4 +CO2 ↑；重结晶；
（4）加入过量盐酸，生成H2MoO4和NaCl，则滤液的主要成分为NaCl、HCl，
故答案为：NaCl、HCl；
（5）灼烧固体，应在坩埚中进行，
故答案为：坩埚；
（6）利用铝热反应可回收金属钼，MoO3发生铝热反应的化学方程式为：4Al+2MoO3 
2Mo+2Al2O3，
故答案为：4Al+2MoO3 2Mo+2Al2O3；
（7）Ksp(BaMoO4) = 4.0×108，钼酸钠溶液中c(MoO42) = 0.4 molL1，BaMoO4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c(Ba2+) = 
= 1.0×107 mol/L，又Ksp(BaSO4)=1.1×1010，则溶液中硫酸根离子的浓度为：c(SO42) = 
=1.1×103 mol/L，因为原溶液中硫酸根离子的浓度为0.02 molL1，故其硫酸根离子的去除率为：(1
)×100%=15.5% = 94.5 %或0.945，
故答案为：94.5 %或0.945。
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【题目】（1）13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659 kJ的热量，写出表示该物质燃烧热的热化学方程式___________________________。
（2）已知反应：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。
Ⅰ.当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。
Ⅱ.其能量变化示意图如图：
则该反应的热化学方程式为_____________________________________。由上述数据判断断开1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为________kJ。
（3）已知：①2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
②Na2O2(s)＋CO2(g) ===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________。
（4）已知CO 、H2 、CH4 的燃烧热分别为283 kJ·mol－1、286 kJ·mol－1、890 kJ·mol－1。若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的取值范围是____。
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【题目】100 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的X气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)
Z(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )
反应时间/min | n(X)/mol | n(Y)/mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
A. 温度为200 ℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应
B. 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＞1 mol/L
C. 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大
D. 保持其他条件不变，若再向容器中通入0.10 mol X气体，0.10 mol Y和0.10 mol Z，则v(正)＜v(逆)
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【题目】常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或ZnO
的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是( )
A. 依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝1×10－17
B. 溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O
C. 为提取工业废液中的Zn2＋，可以控制溶液的pH在13左右
D. Zn2＋在溶液中的存在形式与Al3＋相似，碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在
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【题目】芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料．X可按如图路线合成Y．
已知：①RCH=CHR′ 
RCHO+R′CHO
②不含α-氢原子(与醛基直接相连的碳上的氢)的醛在浓碱作用下醛分子自身同时发生氧化与还原反应，生成相应的羧酸(在碱溶液中生成羧酸盐)和醇的反应。
如：2HCHO
HCOOH+CH3OH
(1)X的官能团名称为_________________
(2)Y的结构简式为___________________
(3)D+G→Y的有机反应类型为：___________．
(4)下列物质不能与D反应的是_______(选填序号)．
a．金属钠 b．氢溴酸 c．碳酸钠溶液 d．乙酸
(5)写出下列反应方程式：X→G的第①步反应__________________E→F：______________
(6)G有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式(要考虑空间立体异构)
i．能发生银镜反应 ii．能发生水解反应 iii．苯环上只有一个取代基
(7)G的一种同分异构体H的结构简式为
，写出以
为有机原料，制取H的合成路线(可任选无机原料)__________________________________
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【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_____________________。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________________。
（3）若用铝条和镁条分别代替图中石墨和铁电极，电解质溶液为氢氧化钠溶液，请写出原电池负极的电极反应式_____________________________。
（4）若用二氧化铅和铅作电极，硫酸溶液为电解质溶液构成铅蓄电池，则充电时阳极的电极反应式_________________。
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【题目】在一定条件下，利用置换反应X+Y=W+Z，可实现物质之间的转化
(1)若X为Mg，W为C，则Z为_________。
(2)若X为SiO2，W为CO，该反应在工业的用途是________。
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【题目】某化学小组同学在学习Cl2的实验室制法后，发现用加热浓盐酸与MnO2混合物的方法制Cl2既浪费能源又不易控制温度，他们现欲对该实验进行改进并验证Cl2的部分性质，进行了如下探究活动。
查阅资料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl2的目的。
（1）确定反应原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===______＋5Cl2↑＋8H2O。
（2）选择实验装置：现有如图所示的装置，可以选择其中的____(填序号)进行实验。
（3）装置的正确连接顺序为_______(用小写字母序号表示)。
（4）①实验时C中所装液体是________。
②在制氯气前，必须进行的一项操作是________。
③D中所装液体是________。
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【题目】我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是( )
A. 青蒿素的一个分子中含有42个原子
B. 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
C. 青蒿素的相对分子质量为282
D. 0.1 mol青蒿素的质量为28.2
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