【题目】芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料.X可按如图路线合成Y.
已知:①RCH=CHR′ RCHO+R′CHO
②不含α-氢原子(与醛基直接相连的碳上的氢)的醛在浓碱作用下醛分子自身同时发生氧化与还原反应,生成相应的羧酸(在碱溶液中生成羧酸盐)和醇的反应。
如:2HCHOHCOOH+CH3OH
(1)X的官能团名称为_________________
(2)Y的结构简式为___________________
(3)D+G→Y的有机反应类型为:___________.
(4)下列物质不能与D反应的是_______(选填序号).
a.金属钠 b.氢溴酸 c.碳酸钠溶液 d.乙酸
(5)写出下列反应方程式:X→G的第①步反应__________________E→F:______________
(6)G有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式(要考虑空间立体异构)
i.能发生银镜反应 ii.能发生水解反应 iii.苯环上只有一个取代基
(7)G的一种同分异构体H的结构简式为,写出以为有机原料,制取H的合成路线(可任选无机原料)__________________________________
【答案】碳碳双键、醛基 酯化反应(取代反应) c
【解析】
根据题中各物质的转化关系结合题中的信息可知,A为乙二醛((OHC-CHO),E为HOCH2COOH,E发生脱水缩合生成F。C9H8O的不饱和度为6,分子中含有苯环,该物质能与新制氢氧化铜发生反应,说明含有醛基,能被臭氧氧化,说明含有碳碳双键,所以C9H8O结构简式为:,X()发生氧化反应生成B()和A(OHC-CHO),B()自身发生反应生成C()和D(),X()与新制氢氧化铜、H+等发生反应生成G(),D()与G()发生酯化反应生成Y(),据此解答。
(1)X为,由结构简式可知有机物含有碳碳双键、醛基;
(2)D()与G()发生酯化反应生成Y();
(3)D()与G()生成Y(),是羧酸与醇的反应,是酯化反应,也属于取代反应;
故答案为:酯化反应(取代反应);
(4)是醇,能与钠、氢溴酸、乙酸发生取代反应,不显酸性,不能与碳酸钠溶液反应,故选c;
(5)X()与新制氢氧化铜第①步反应生成和氧化亚铜,方程式为:;
E(HOCH2COOH)发生脱水缩合生成F,该反应的化学方程式为:;
(6)C9H8O2的不饱和度为6,分子中含有苯环,苯环的不饱和度为4,能发生银镜反应,能发生水解反应说明分子中可能含有甲酸的酯基结构;苯环上只有一个取代基,由不饱和度可知,取代基上含有1个碳碳双键,要分析是否存在顺反异构,其结构简式为:、;
(7)发生加成反应生成,进一步发生水解反应生成,接着发生氧化反应生成,最后发生消去反应生成,合成路线为:
。
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【题目】药物H的一种合成路线如下:
已知:R-CCH+H2O
请回答下列问题
(1)A的名称是___________;B→C的反应条件和试剂:______________________。
(2)E中含氧官能团名称是___________;G→H的反应类型是___________。
(3)写出E→F反应的化学方程式_________________________________。
(4)1个有机物C分子最多有___________个原子共平面。
(5)化合物F有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有___________种;其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1︰2︰2︰2︰3的物质的结构简式为___________。
①能发生水解反应;②属于芳香化合物且能发生银镜反应
(6)参照上述信息,以丙醛(CH2CH2CHO)为主要原料合成(其他试剂任选),设计合成路线:______。
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【题目】从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A. 步骤①沉镁可加入石灰乳
B. 步骤③脱水时,在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2
C. 步骤④中镁在阴极生成
D. 设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素
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【题目】下列说法不正确的是
A.氯水、氨水、漂白粉都是混合物
B.C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体
C.HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸
D.Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色
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【题目】室温时,1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液,起始时的体积均为Vo,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。下列说法错误的是
A. M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)
B. HA的电离常数约为10-4
C. 浓度均为0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7
D. M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:P>M
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【题目】钼(Mo)及其合金在冶金、农业、电气、化工、环保和宇航等重要领域有着广泛的应用和良好的前景,成为国民经济中一种重要的原料和不可替代的战略物质。钼酸钠晶体(Na2MoO4 ·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼精矿(主要成分 MoS2 )制备钼酸钠晶体和金属钼的流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)Na2 MoO 4·2H2O 中 Mo 的化合价是 ________。
(2)已知“焙烧”过程中 MoS2 变成 MoO3,则气体 1 中对大气有污染的是 ________。
(3)“碱浸”过程中生成 Na2MoO4 的化学方程式是 ________;“结晶”的钼酸钠晶体仍含其他杂质,要得到较纯的晶体,还应采取的方法是 ________。
(4)“滤液”的主要成分是 ________。
(5)将过滤操作得到的钼酸沉淀进行高温焙烧,实验室模拟高温焙烧时用于盛放钼酸的仪器是 ________。
(6)钼酸高温焙烧的产物与 Al 在高温下发生反应的化学方程式是 ________。
(7)测得碱浸液中部分离子浓度为:c(MoO42-) =0.4 mol·L-1,c(SO42-) =0.02 mol·L-1。结晶前加入氢氧化钡固体除去SO42-,不考虑加入氢氧化钡固体后溶液体积的变化,当BaMoO4开始沉淀时,SO42- 的去除率为 ________ (保留三位有效数字)。 [已知: Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
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【题目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq),平衡常数表达式__________,已知:(在水溶液中K2Cr2O7为橙红色,K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入足量氢氧化钠,溶液呈________色;向已加入氢氧化钠的溶液中,再加入过量硫酸,溶液呈__________色。
(2)在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过测定________________来测定该反应的速率;写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4(弱酸)反应,产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式:__________________;此反应开始反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是______(填字母)。
A.KMnO4溶液中的H+起催化作用
B.生成的CO2逸出,使生成物浓度降低
C.反应中,生成的Mn2+起催化作用
D.在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
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【题目】下列有关化工生产原理正确的是
A. 工业制取烧碱:Na2O+H2O=2NaOH
B. 工业合成盐酸:H2+Cl22HCl
C. 工业制取乙烯:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
D. 工业制漂粉精:2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
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【题目】(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________,原子总数之比为__________,密度之比为__________。
(2)在标准状况下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子数最多的是__________,含原子数最多的是__________,质量最大的是__________,体积最小的是__________。
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