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【题目】芳香族化合物XY都是从樟脑科植物中提取的香料.X可按如图路线合成Y

已知:①RCH=CHR′ RCHO+R′CHO

②不含α-氢原子(与醛基直接相连的碳上的氢)的醛在浓碱作用下醛分子自身同时发生氧化与还原反应,生成相应的羧酸(在碱溶液中生成羧酸盐)和醇的反应。

如:2HCHOHCOOH+CH3OH

(1)X的官能团名称为_________________

(2)Y的结构简式为___________________

(3)D+G→Y的有机反应类型为:___________

(4)下列物质不能与D反应的是_______(选填序号)

a.金属钠 b.氢溴酸 c.碳酸钠溶液 d.乙酸

(5)写出下列反应方程式:X→G的第①步反应__________________E→F______________

(6)G有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式(要考虑空间立体异构)

i.能发生银镜反应 ii.能发生水解反应 iii.苯环上只有一个取代基

(7)G的一种同分异构体H的结构简式为,写出以为有机原料,制取H的合成路线(可任选无机原料)__________________________________

【答案】碳碳双键、醛基 酯化反应(取代反应) c

【解析】

根据题中各物质的转化关系结合题中的信息可知,A为乙二醛((OHC-CHO)EHOCH2COOHE发生脱水缩合生成FC9H8O的不饱和度为6,分子中含有苯环,该物质能与新制氢氧化铜发生反应,说明含有醛基,能被臭氧氧化,说明含有碳碳双键,所以C9H8O结构简式为:X)发生氧化反应生成B)和AOHC-CHO),B)自身发生反应生成C)和D),X)与新制氢氧化铜、H+等发生反应生成G),D)与G)发生酯化反应生成Y),据此解答。

1X,由结构简式可知有机物含有碳碳双键、醛基;

2D()G()发生酯化反应生成Y()

(3)D()G()生成Y(),是羧酸与醇的反应,是酯化反应,也属于取代反应;

故答案为:酯化反应(取代反应)

(4)是醇,能与钠、氢溴酸、乙酸发生取代反应,不显酸性,不能与碳酸钠溶液反应,故选c

(5)X()与新制氢氧化铜第①步反应生成和氧化亚铜,方程式为:

E(HOCH2COOH)发生脱水缩合生成F,该反应的化学方程式为:

(6)C9H8O2的不饱和度为6,分子中含有苯环,苯环的不饱和度为4,能发生银镜反应,能发生水解反应说明分子中可能含有甲酸的酯基结构;苯环上只有一个取代基,由不饱和度可知,取代基上含有1个碳碳双键,要分析是否存在顺反异构,其结构简式为:

(7)发生加成反应生成进一步发生水解反应生成,接着发生氧化反应生成,最后发生消去反应生成,合成路线为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】药物H的一种合成路线如下:

已知:R-CCH+H2O

请回答下列问题

(1)A的名称是___________;B→C的反应条件和试剂:______________________

(2)E中含氧官能团名称是___________;G→H的反应类型是___________

(3)写出E→F反应的化学方程式_________________________________

(4)1个有机物C分子最多有___________个原子共平面。

(5)化合物F有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有___________种;其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1︰2︰2︰2︰3的物质的结构简式为___________

①能发生水解反应;②属于芳香化合物且能发生银镜反应

(6)参照上述信息,以丙醛(CH2CH2CHO)为主要原料合成(其他试剂任选),设计合成路线:______

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【题目】从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下:

下列说法不正确的是

A. 步骤①沉镁可加入石灰乳

B. 步骤③脱水时,在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2

C. 步骤④中镁在阴极生成

D. 设计步骤①③的主要目的是富集镁元素

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【题目】下列说法不正确的是

A.氯水、氨水、漂白粉都是混合物

B.C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体

C.HClOH2SO4()HNO3都是强氧化性酸

D.Na2O2Cl2SO2都能使紫色石蕊溶液褪色

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【题目】室温时,1mol/LHA1mol/LHB两种酸溶液,起始时的体积均为Vo,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。下列说法错误的是

A. M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)

B. HA的电离常数约为10-4

C. 浓度均为0.1mol/LNaAHA混合溶液的pH<7

D. MP两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:P>M

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【题目】(Mo)及其合金在冶金、农业、电气、化工、环保和宇航等重要领域有着广泛的应用和良好的前景,成为国民经济中一种重要的原料和不可替代的战略物质。钼酸钠晶体(Na2MoO4 ·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼精矿(主要成分 MoS2 )制备钼酸钠晶体和金属钼的流程如图所示:

请回答下列问题:

(1)Na2 MoO 4·2H2O Mo 的化合价是 ________

(2)已知“焙烧”过程中 MoS2 变成 MoO3,则气体 1 中对大气有污染的是 ________

(3)“碱浸”过程中生成 Na2MoO4 的化学方程式是 ________结晶”的钼酸钠晶体仍含其他杂质,要得到较纯的晶体,还应采取的方法是 ________

(4)“滤液”的主要成分是 ________

(5)将过滤操作得到的钼酸沉淀进行高温焙烧,实验室模拟高温焙烧时用于盛放钼酸的仪器是 ________

(6)钼酸高温焙烧的产物与 Al 在高温下发生反应的化学方程式是 ________

(7)测得碱浸液中部分离子浓度为:c(MoO42) =0.4 mol·L1c(SO42) =0.02 mol·L1。结晶前加入氢氧化钡固体除去SO42,不考虑加入氢氧化钡固体后溶液体积的变化,当BaMoO4开始沉淀时,SO42 的去除率为 ________ (保留三位有效数字) [已知: Ksp(BaSO4)=1.1×1010Ksp(BaMoO4)=4.0×108]

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【题目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H(aq),平衡常数表达式__________已知:(在水溶液中K2Cr2O7为橙红色,K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入足量氢氧化钠,溶液呈________色;向已加入氢氧化钠的溶液中,再加入过量硫酸,溶液呈__________色。

(2)KMnO4H2C2O4反应中,可通过测定________________来测定该反应的速率;写出酸性条件下KMnO4H2C2O4(弱酸)反应,产生二氧化碳气体、水和Mn2的离子反应方程式:__________________;此反应开始反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是______(填字母)。

A.KMnO4溶液中的H起催化作用

B.生成的CO2逸出,使生成物浓度降低

C.反应中,生成的Mn2起催化作用

D.在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

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【题目】1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________,原子总数之比为__________,密度之比为__________

2)在标准状况下,4 g H211.2 L O21 mol H2O中,所含分子数最多的是__________,含原子数最多的是__________,质量最大的是__________,体积最小的是__________

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