练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（   ）

    　　

     A．3             B．4　　          C．5　　          D．6


    【知识点】物质的结构和同分异构体的书写

    【答案解析】B   解析：根据化合物A的结构可以看到C原子核Si原子分别位于此晶胞中相邻的顶点上，具有一定的对称性，当两个氯原子取代氢原子时，可以取代在①相邻的碳原子上②相邻的硅原子上③同一平面上相邻的硅原子和碳原子上④此立体结构中对角线上的硅原子和碳原子上，故同分异构体的数目为4，正确选项为B。

    【思路点拨】本题考查了在判断同分异构体中立体结构中的问题，解答本题的关键是把此物质中的原子的位置看清楚即可解答。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是

    A．     B．

    C．     D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是                                 (　)

        A、C2H6        B、C2H2      C、BF3       D、C2H4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能形成与A相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：

    （1）B元素的名称为          。

    （2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为       和          ；分子空间构型分别为             。

    （3）请写出基态原子E的价电子排布式                    

    （4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是                         （写元素符号表示）。

    （5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是          （写元素符号）；

    （6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）__________________________。

    （7）C与A形成的化合物属于          晶体，此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为   

               （用化学式表示大小关系），原因是                                    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（   ）

    A．图a为非密置层，配位数为6

    B．图b为密置层，配位数为4

    C．图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积

    D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是(　　)

    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电    B．硼原子以sp杂化

    C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾            D．氯化硼分子属极性分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

    ⑴ A的元素符号是     ；E在元素周期表中的位置是                    ，它的+2价离子的电子排布式为                                    

    ⑵ B的氢化物的晶体类型是             晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是                       （写化学式）。

    ⑶ 从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为            ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是                （只要求列出算式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2   则下列说法正确的是

    A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原    

    B．每生成1molSO2转移6mol电子

    C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物   

    D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列有关化学方程式或离子方程式：

    （1）乙烯在催化剂存在条件下与水反应：                                               ；

    （2）在一定条件下，乙炔与氯化氢以物质的量之比1:1反应：                             ；

    （3）苯和浓硝酸浓硫酸的混合液在50℃～60℃发生反应：                           ；

    （4）Na2CO3溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）：                             ；

    （5）SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液不褪色。用离子方程式表示产生该现象的原因：                                    ；

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案