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    m g　H2和n g　He的下列说法中，正确的是

    A．

    同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n

    B．

    同温同压下，若m＝n，则H2与He的分子数之比为2∶1

    C．

    同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1

    D．

    同温同压下，H2与He的密度比为1∶2

    答案：BD
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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年度山东省聊城一中第一学期高三期中考试、化学试卷 题型：021

    m g　H2和n g　He(均为气体)的下列说法中，正确的是

    A．

    同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n

    B．

    同温同压下，若m＝n，则H2与He的分子数之比为1∶2

    C．

    同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1

    D．

    同温同压下，H2与He的密度比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于mg H2和n g He的下列说法正确的是(　　)?

    A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n??

    B.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1?

    C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比＞1?

    D.同温同压下，H2与He的密度比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

    （1）已知：

        C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　　①

        2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　②

        C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　  ③

    则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移　　　　mol e-。

    （2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为　　                            　　　。

    （3）密闭容器中充有10mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=　　             　　　；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总=　　　　　。

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是　     　　。

    A 降温     B 加压    C 使用催化剂    D 将甲醇从混合体系中分离出来

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南师大附中高二12月阶段检测化学试卷 题型：填空题

    (14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

    （1）已知：

        C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　　①

        2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　 ②

        C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　  ③

    则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移　　　　mol e-。

    （2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为　　                             　　　。

    （3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=　　              　　　；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总=　　 　　　。

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是　     　　。

    A 降温     B 加压     C 使用催化剂    D 将甲醇从混合体系中分离出来

     

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