【题目】分子式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能的是( )
A. 只含有1个双键的直链有机物
B. 含有2个双键的直链有机物
C. 含有1个双键的环状有机物
D. 含1个叁键的直链有机物
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【题目】己知某烷烃分子中电子数为42。
(1)该烷烃的分子式为______________。
(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式________________。
(3)上述同分异构体中,在相同条件下沸点最低的是___________。(写结构简式)
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【题目】(选用)CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 而得到。如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,在KI一淀粉溶液中阳极周围变蓝色,则下列说法正确的是
A.若a极变红,则在Pt电极上:2I--2e-=I2碘遇淀粉变蓝
B.若b极变红,在Pt电极上:4OH--4e-=2H2O+O2,O2将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝
C.若a极变红,在Cu电极上:开始Cu+I--e-=CuI,一段时间后2I--2e-=I2,碘遇淀粉变蓝
D.若b极变红,在Cu极上:Cu-2e-=Cu2+,Cu2+显蓝色
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【题目】已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1 mol无色硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q2,则Q1和Q2的关系为
A.Q1<Q2 B.Q1>Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定
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【题目】由于燃料电池汽车,尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放,驱动系统几乎无噪音,且氢能取之不尽、用之不竭,燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势,各国纷纷出台政策,加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料选择有氢气、甲醇等。
(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首,目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇,甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285 kJ·mol-1①
CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.0 kJ·mol-1②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式:________________________。
(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。
①这个电池的正极发生的反应是______________;负极发生的反应是________________。
②在稀土氧化物的固体电解质中,O2-的移动方向是______________。
③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行,而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是_____________________。
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【题目】pH=1的HA、HB两溶液各10 mL,分别加水稀释至1000 mL,其pH变化关系如图所示,下
列说法正确的是
A.HA一定是强酸,HB一定是弱酸
B.稀释后,HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱
C.向上述10 mL HA溶液中加入10 mL pH=13的NaOH溶液,溶液中有 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.当a=3时,HA、HB两溶液起始浓度相等
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【题目】相同质量的N2O4和NO2,其物质的量之比为 ,所含的原子个数比为 ,所含氮元素的质量比为 ,同温同压下的两种气体的体积比为 ,同温同压下两种气体的密度比为 。
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