Question

【题目】pH＝1的HA、HB两溶液各10 mL，分别加水稀释至1000 mL，其pH变化关系如图所示，下

列说法正确的是

A．HA一定是强酸，HB一定是弱酸

B．稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱

C．向上述10 mL HA溶液中加入10 mL pH＝13的NaOH溶液，溶液中有 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

D．当a＝3时，HA、HB两溶液起始浓度相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．当a＝3，HA一定是强酸，HB一定为弱酸，若a小于3，两者都为弱酸，故A错误；B．由图像可知，稀释后HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱，故B正确；C．由题意恰好中和时c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，说明盐溶液呈碱性，则对应的是HA为弱酸，而依据图像不能确定HA一定为弱酸，故C错误；D．由图像可知，两种酸的酸性强弱不同，所以起始pH相等，浓度一定不等，故D错误。故选B。