Question

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流流向为d→导线→c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上发生还原反应．则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（　　）

• A、a＞c＞d＞b
• B、c＞a＞b．＞d
• C、a＞b＞c＞d
• D、b＞d＞c＞a

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,常见金属的活动性顺序及其应用

专题：电化学专题

分析：根据原电池的正负极判断金属活泼性，负极强于正极；根据电极反应的反应类型判断金属活泼性，发生氧化反应的电极活泼；根据电流流向判断金属活泼性，电流从正极流向负极，负极活泼．

解答： 解：a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以金属活动性a＞b；c、a相连时，c上产生大量气泡，c上发生得电子发生还原反应，所以a上发生失电子发生氧化反应，故金属活动性a＞c；d、c相连时，电流由d经导线流向c，电流由正极流向负极，所以c作负极d作正极，金属活动性c＞d，b、d相连时，b极上发生还原反应
，即b是正极，d是负极，活泼性d＞b，所以a、b、c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b．
故选A．

点评：本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，所以要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余．