Question

（1）写出下列元素基态原子的电子排布式：
①N

 

②Ne

 

③S

 

④Cr

 

⑤Cu

 

⑥Ge

 

（2）化合物H₂O的VSEPR模型为

 

，分子空间构型为

 

，中心原子杂化方式为

 

．化合物CH₂O的VSEPR模型为

 

，分子空间构型为

 

，中心原子杂化方式为

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）原子的核外电子数与其原子序数相等，根据构造原理书写基态原子核外电子排布式；
（2）根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型及原子杂化方式．

解答： 解：（1）原子的核外电子数与其原子序数相等，根据构造原理书写基态原子核外电子排布式，
①N的核外电子排布式为1s²2s²2P³，
故答案为：1s²2s²2P³；
②Ne的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，故答案为：1s²2s²2p⁶；
③S的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
④Cr的核外电子排布式为：[Ar]3d⁵4s¹，故答案为：[Ar]3d⁵4s¹；
⑤Cu的核外电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹；
⑥Ge的核外电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s²4p²，故答案为：[Ar]3d¹⁰4s²4p²；
（2）H₂O中价层电子对个数=2+

1

2

（6-2×1）=4，且含有2个孤电子对，所以H₂O的VSEPR模型为四面体，分子空间构型为V型，中心原子杂化方式为sp³，
CH₂O中价层电子对个数=3+

1

2

（4-2×1-1×2）=3，且不含孤电子对，所以为平面三角形，分子空间构型为平面三角形，中心原子杂化方式为sp²，
故答案为：四面体；V型；sp³；平面三角形；平面三角形；sp²．

点评：本题考查了原子核外电子排布及分子空间构型、原子杂化方式的判断等知识点，根据构造原理及价层电子对互斥理论来分析解答，题目难度不大．