现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:(1)元素X的一种同位素可测定文物年代.这种同位素的符号是．(2)请用电子式表示出元素T的氢化物的形成过程: ．(3)Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为: ．(4)T与X形成的常见化合物的电子式为: ．(5)Z所在族元素的氢化物中.沸点最低的物质的化学式为: ．(6)元素Z与元素T相比.非金属� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

．
（2）请用电子式表示出元素T的氢化物的形成过程：

．
（3）Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：

．
（4）T与X形成的常见化合物的电子式为：

．
（5）Z所在族元素的氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：

．
（6）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

．
a．常温下Z单质的熔沸点比T单质的熔沸点低
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．T元素原子得电子的数目比Z元素原子得电子多．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：T原子最外层电子占核外电子总数的

，最外层电子数不超过8个且为正整数，原子核外电子数为正整数，则T原子最外层电子数是3或6，如果为3，其核外电子数是8，不符合，则T原子最外层有6个电子，核外有16个电子，则S元素；
X最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以其次外层为K层，则X是C元素；
Y常温下的单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N元素；
Z元素最高正价为+7价，且为短周期元素，则Z是Cl元素；
再结合原子结构、物质性质解答．

解答： 解：T原子最外层电子占核外电子总数的

C，故答案为：

C；
（2）元素T的氢化物是H₂S，硫化氢的形成过程：

，
故答案为：

；
（3）Y的氢化物是氨气，Y的最高价氧化物的水化物是硝酸，二者反应生成硝酸铵，所以该物质的名称是硝酸铵，故答案为：硝酸铵；
（4）T与X形成的常见化合物是二硫化碳，二氧化硫的电子式为：

，
故答案为：

；
（5）Z所在族元素的氢化物中，HF中含有氢键，第VIIA族元素氢化物从Cl元素开始，其氢化物的沸点随着原子序数的增大而增大，所以沸点最低的物质的化学式为：HCl，故答案为：HCl；
（6）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl元素，
a．单质的沸点高低与非金属性强弱无关，故错误；
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明Z的非金属性大于T，故正确；
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应，不能说明二者的非金属性强弱，故错误；
d．T元素原子得电子的数目比Z元素原子得电子多，得电子多少与非金属性强弱无关，故错误；
故选b，
故答案为：HCl；b．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构及物质的性质、元素化合价来确定元素，再结合物质的结构、性质分析解答，难点是用电子式表示物质的形成过程，注意离子化合物和共价化合物电子式的区别，题目难度不大．

练习册系列答案

好帮手阅读成长系列答案

超越训练系列答案

点石成金金牌每课通系列答案

68所名校图书毕业升学完全练考卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

现有等体积的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（　　）

A、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂=V₃

B、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₁=V₂＜V₃

C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁=V₂=V₃

D、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后
1	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
2	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
3	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
4	0.10	丝	1.0	50	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量

（选填“高”、“低”或“相等”）．
（2）实验1、2可得出的结论是

；实验3、4可得出的结论是

．
（3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡．该金属的金属活动性比铁

（选填“强”或“弱”），铁在该原电池中作

极．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上

（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为

，正极的电极反应式为

．
（2）在2SO₂+O₂?2SO₃ 反应中：如果2分钟内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为

，用O₂浓度变化来表示的化学反应速率为

．
（3）化学式为C₈H_m的烷烃，m值等于

；C_nH₂₂的烷烃，n值等于

；
（4）淀粉的化学式是：

；蛋白质在体内水解后的产物是：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如表是元素周期表的短周期，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）金属性最强的元素是

，形成化合物种类最多的元素

，最容易与H₂反应单质是

．
（2）⑧的原子结构示意图为

．
（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是

（填化学式）．
（4）②与⑧形成的化合物属于

（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是

（填名称）．该元素的单质与氧化铁高温下反应的方程式

．
（6）③和⑦对应的氢化物较稳定的是

（填化学式）．
（7）10种元素中属于非金属元素有

种．
（8）⑨的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）25℃时，0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH为

；
（2）25℃时，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液的pH

7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是

（用离子方程式表示）；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是

（填序号）．
A．[Na⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
B．[Na⁺]=[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
C．[Na⁺]=[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
D．[Cl^-]＞[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]
（4）25℃时，0.1mol?L^-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为c₁，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为c₂，则c₁

c₂（填“＜”、“=”或“＞”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）写出下列元素基态原子的电子排布式：
①N

②Ne

③S

④Cr

⑤Cu

⑥Ge

（2）化合物H₂O的VSEPR模型为

，分子空间构型为

，中心原子杂化方式为

．化合物CH₂O的VSEPR模型为

，分子空间构型为

，中心原子杂化方式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

对于在密闭容器中进行的反应：N₂+O₂?2ΝΟ，下列不能加快该反应的反应速率的条件是（　　）

A、缩小体积

B、充入更多的NO

C、体积增大到原来的2倍

D、升高温度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验或实验改变，不符合化学实验“绿色化”的有（　　）
（1）在萃取溴水中溴单质的演示实验中，将萃取剂CCl₄改为汽油
（2）在铜和浓硝酸反应制取NO₂气体的实验中，将铜片改为铜粉
（3）将实验室制取CO₂时产生的废液加入适量废碱液中和处理．

A、只有（1）

B、只有（2）

C、只有（1）（2）

D、只有（3）

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学