Question

现有等体积的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（　　）

• A、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂=V₃
• B、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₁=V₂＜V₃
• C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁=V₂=V₃
• D、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．若三种溶液的物质的量浓度相等，等体积的三种溶液中，氢氧化钡中氢氧根离子物质的量最大，需要的盐酸最多，氢氧化钠和一水合氨都是一元碱，根据碱的强弱分析；
B．若混合前三种溶液的pH相等，则氨水浓度大于氢氧化钠；
C．氢氧化钠和一水合氨都是一元碱，等浓度等体积的氢氧化钠和氨水的物质的量相等，恰好反应时需要盐酸的物质的量相等；
D．pH相等的强弱电解质溶液，弱电解质浓度大于强电解质，加水稀释溶液，促进弱电解质电离．

解答： 解：A．若三种溶液浓度相等，等体积的三种溶液，Ba（OH）₂中n（OH^-）最大，NH₃?H₂O是弱电解质，NaOH是强电解质，所以反应后溶液呈中性时，需要盐酸体积V₁＞V₂＞V₃，故A错误；
B．若混合前三种溶液的pH相等，则氨水浓度大于氢氧化钠，氢氧化钠中氢氧根离子浓度和氢氧化钡中氢氧根离子浓度相等，恰好中和时，需要盐酸的体积V₁=V₂＜V₃，故B正确；
C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，等体积时，酸碱恰好完全中和时Ba（OH）₂中n（OH^-）最大，所以Ba（OH）₂需要的HCl体积最多，NaOH和NH₃?H₂O的物质的量相等，需要的盐酸体积相等，所以其体积大小顺序是V₁＞V₂=V₃，故C错误；
D．若混合前三种溶液的pH相等，NH₃?H₂O是弱电解质，Ba（OH）₂、NaOH是强电解质，稀释相同的倍数，促进NH₃?H₂O电离，所以溶液NH₃?H₂O中氢氧根离子浓度最大，但Ba（OH）₂、NaOH中氢氧根离子浓度相等，则NH₃?H₂O
pH最大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确混合溶液呈中性或酸碱恰好反应的区别是解本题关键，结合物质间的反应分析解答，难度中等．