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    将镁和铝两金属块用导线连接后插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，发现镁片上有气泡产生，下列叙述正确的是（　　）
    A、上述装置构成原电池，镁的金属性比铝强是负极
    B、上述装置构成原电池，铝是负极是因为铝的金属性比镁强
    C、上述装置不构成原电池，铝只与氢氧化钠溶液直接发生置换反应
    D、负极的电极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：将镁和铝两金属块用导线连接后插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中由于铝和氢氧化钠溶液反应，而镁与氢氧化钠溶液不反应，则铝为负极，镁为正极，负极反应为2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，正极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，以此解答．
    解答： 解：镁比铝活泼，但由于镁和氢氧化钠溶液不反应，而铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则铝为负极，镁为正极，负极反应为2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，正极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，
    故选D．
    点评：本题考查原电池及常见的电池，明确电池的工作原理以及原电池的组成是解答该题的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意铝与氢氧化钠溶液反应的特点．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，V1和V2的关系正确的是（　　）
    A、V2=10V1
    B、V1＞10V2
    C、V2＜10V1
    D、V2＞10V1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应的特征是（　　）
    A、发光B、能量发生变化
    C、状态发生变化D、发热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（　　）
    A、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2=V3
    B、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2＜V3
    C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2=V3
    D、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在25℃时，将c mol?L-1的醋酸溶液与0.02mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
    2×10-9
    c-0.02
    B、0.1mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）2=c（H+）?c（CH3COO-）+KW
    C、常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、A为电源正极
    B、阳极反应式为：2H2O-4e-═4H++O2↑
    C、若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为10.4克
    D、阴极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出冶金工业制备铝的化学方程式
     
    ，铝常用于焊接钢轨，请用化学方程式表示其原理
     
    ；
    （2）电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成
     
    ，其中铝做
     
    ，很快被腐蚀；
    （3）用铁、铜与硫酸设计一个原电池，此电池的负极是
     
    ，负极的电极反应是
     
    ，反应一段时间后溶液的pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．正极的反应现象是
     
    ；
    （4）“白色污染”指的是
     
    ，写出丙烯合成聚合物的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号 金属质量/g 金属状态 c（H2SO4）
    /mol?L-1    		 V（H2SO4）
    /mL    		 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
    反应前 反应后
    1 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
    2 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
    3 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
    4 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量
     
     （选填“高”、“低”或“相等”）．
    （2）实验1、2可得出的结论是
     
    ；实验3、4可得出的结论是
     
    ．
    （3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡．该金属的金属活动性比铁
     
     （选填“强”或“弱”），铁在该原电池中作
     
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列元素基态原子的电子排布式：
    ①N
     
    ②Ne
     
    ③S
     
    ④Cr
     
    ⑤Cu
     
    ⑥Ge
     

    （2）化合物H2O的VSEPR模型为
     
    ，分子空间构型为
     
    ，中心原子杂化方式为
     
    ．化合物CH2O的VSEPR模型为
     
    ，分子空间构型为
     
    ，中心原子杂化方式为
     
    ．

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