Question

（1）写出冶金工业制备铝的化学方程式

 

，铝常用于焊接钢轨，请用化学方程式表示其原理

 

；
（2）电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成

 

，其中铝做

 

，很快被腐蚀；
（3）用铁、铜与硫酸设计一个原电池，此电池的负极是

 

，负极的电极反应是

 

，反应一段时间后溶液的pH

 

（填“变大”、“变小”或“不变”）．正极的反应现象是

 

；
（4）“白色污染”指的是

 

，写出丙烯合成聚合物的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：铝的化学性质,原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题,几种重要的金属及其化合物

分析：（1）铝是活泼金属，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼，铝热反应可以用来焊接钢轨；
（2）原电池是一种将化学能转化为电能的装置，较活泼金属做负极；
（3）根据原电池工作原理分析；
（4）白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，烯烃能够发生加聚反应

解答： 解：（1）铝是活泼金属，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼，方程式为：2Al₂O₃

通电  .

4Al+3O₂↑，铝热反应可以用来焊接钢轨，原理方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al₂O₃

通电  .

4Al+3O₂↑；2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe；
（2）铜、铝、潮湿的空气构成的原电池中，金属铝做负极，易被腐蚀，故答案为：原电池；负极；
（3）在该原电池中，自发的氧化还原反应是金属铁和硫酸之间的反应，负极时金属铁，正极是金属铜，负极上是铁发生失电子的氧化反应：Fe-2e^-=Fe²⁺，正极上是氢离子发生得电子的还原反应，2H⁺+2e^-=H₂↑，该电池中，消耗氢离子，所以溶液的酸性减弱，pH变大，故答案为：Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺；变大；产生无色气体；
（4）“白色污染”指的是废弃塑料造成的污染，丙烯合成聚合物的化学方程式为：nCH₃CH═CH₂

引发剂

，故答案为：废弃塑料造成的污染；nCH₃CH═CH₂

引发剂

．

点评：本题涉及金属铝的冶炼、铝热反应的应用、原电池的构成、工作原理以及应用、聚合反应等方面知识，属于综合知识的考查，难度不大．