练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知：A、B、C、D均为中学化学常见物质，其中A为非金属单质．它们的转化关系如图1所示．

    （1）若A常温下为固体．
    ①写出反应D→B的化学方程式：
     
    ．
    ②某同学经实验发现，用含1mol D的溶液制取B时，制取的B总是小于0.5mol，请帮该同学分析一下原因
     
    ．
    ③B是造成环境污染的物质，它造成的环境问题主要是
     
    ．工业上为减小B造成的污染，常对其回收利用，请写出回收B利用后生成的一种盐的名称和化学式
     
    ．
    （2）若A常温下为气体．
    ①写出反应D→B的离子方程式：
     
    ．
    ②当有1.5mol Cu参与反应时，理论上生成的B的物质的量为
     
    ．
    ③某学习小组的同学设计了如下两种检验D与铜反应生成B的实验装置．下列装置（图2）中能证明生成的产物B的是图
     
    ，不能证明的装置，请说明原因
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）若A常温下为固体，A氧化得到B、B氧化得到C，C与水反应得到D为酸，D与Cu反应得到B，可推知，A为S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4；
    （2）若A常温下为气体单质，A连续氧化得到C，氮元素单质化合物符合转化关系，A为N2、B为NO、C为NO2、D为HNO3，据此解答．
    解答： 解：（1）若A常温下为固体，A氧化得到B、B氧化得到C，C与水反应得到D为酸，D与Cu反应得到B，可推知，A为S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，则：
    ①D→B是Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
    △
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
    △
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ②反应过程中浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸一定有剩余，故生成的SO2一定小于0.5mol，
    故答案为：反应过程中浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸一定有剩余，故生成的SO2一定小于0.5mol；
    ③SO2造成的环境问题主要是导致酸雨，工业上为减小SO2造成的污染，常用碱进行回收利用，回收B后再利用生成的一种盐为硫酸钠，化学式为Na2SO4，
    故答案为：酸雨；硫酸钠、Na2SO4；
    （2）若A常温下为气体单质，A连续氧化得到C，氮元素单质化合物符合转化关系，A为N2、B为NO、C为NO2、D为HNO3，则：
    ①反应D→B是Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    ②当有1.5mol Cu参与反应时，由方程式可知，生成NO的物质的量=1.5mol×
    2
    3
    =1mol，
    故答案为：1mol；
    ③装置Ⅰ中圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色，不能证明产生的是NO，装置Ⅱ中没有空气，可以证明，
    故答案为：Ⅱ；圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色，不能证明产生的是NO．
    点评：本题考查无机物推断，涉及N、S元素单质化合物性质，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意掌握中学常见A
    D
    B
    D
    C型反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应的特征是（　　）
    A、发光B、能量发生变化
    C、状态发生变化D、发热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出冶金工业制备铝的化学方程式
     
    ，铝常用于焊接钢轨，请用化学方程式表示其原理
     
    ；
    （2）电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成
     
    ，其中铝做
     
    ，很快被腐蚀；
    （3）用铁、铜与硫酸设计一个原电池，此电池的负极是
     
    ，负极的电极反应是
     
    ，反应一段时间后溶液的pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．正极的反应现象是
     
    ；
    （4）“白色污染”指的是
     
    ，写出丙烯合成聚合物的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号 金属质量/g 金属状态 c（H2SO4）
    /mol?L-1    		 V（H2SO4）
    /mL    		 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
    反应前 反应后
    1 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
    2 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
    3 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
    4 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量
     
     （选填“高”、“低”或“相等”）．
    （2）实验1、2可得出的结论是
     
    ；实验3、4可得出的结论是
     
    ．
    （3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡．该金属的金属活动性比铁
     
     （选填“强”或“弱”），铁在该原电池中作
     
    极．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下反应的化学方程式或离子方程式
    （1）铝与四氧化三铁在高温下反应（铝热反应）
     
    ；
    （2）工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅（Si）
     

    （3）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理：
     
    ．
    （4）医学上，用（胃舒平）氢氧化铝治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式
     

    （5）氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式
     

    （6）醋酸溶液和碳酸钠溶液混合的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上
     
    （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为
     
    ，正极的电极反应式为
     
    ．
    （2）在2SO2+O2?2SO3 反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
     
    ，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为
     
    ．
    （3）化学式为C8Hm的烷烃，m值等于
     
    ；CnH22的烷烃，n值等于
     
    ；
    （4）淀粉的化学式是：
     
    ；蛋白质在体内水解后的产物是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的短周期，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    ①
    ② ③ ④
    ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    （1）金属性最强的元素是
     
    ，形成化合物种类最多的元素
     
    ，最容易与H2反应单质是
     
    ．
    （2）⑧的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （4）②与⑧形成的化合物属于
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是
     
    （填名称）．该元素的单质与氧化铁高温下反应的方程式
     
    ．
    （6）③和⑦对应的氢化物较稳定的是
     
    （填化学式）．
    （7）10种元素中属于非金属元素有
     
    种．
    （8）⑨的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列元素基态原子的电子排布式：
    ①N
     
    ②Ne
     
    ③S
     
    ④Cr
     
    ⑤Cu
     
    ⑥Ge
     

    （2）化合物H2O的VSEPR模型为
     
    ，分子空间构型为
     
    ，中心原子杂化方式为
     
    ．化合物CH2O的VSEPR模型为
     
    ，分子空间构型为
     
    ，中心原子杂化方式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是（　　）
    A、核外电子总数为10的阴离子
    B、含有共价键的离子化合物
    C、阴阳离子个数之比为1：1的离子化合物
    D、可形成双核离子或四核分子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案