Question

如表是元素周期表的短周期，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）金属性最强的元素是

 

，形成化合物种类最多的元素

 

，最容易与H₂反应单质是

 

．
（2）⑧的原子结构示意图为

 

．
（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是

 

（填化学式）．
（4）②与⑧形成的化合物属于

 

（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是

 

（填名称）．该元素的单质与氧化铁高温下反应的方程式

 

．
（6）③和⑦对应的氢化物较稳定的是

 

（填化学式）．
（7）10种元素中属于非金属元素有

 

种．
（8）⑨的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、N、F、Na、Al、P、S、Cl、Ar元素，
（1）金属性最强的元素在元素周期表左下角、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，形成化合物种类最多的元素是C元素，元素的非金属性越强，最容易与H₂反应；
（2）⑧是S元素，S原子核外有3个电子层、最外层有6个电子；
（3）元素的非金属性越强，最高价氧化物所对应的水化物酸性最强（O、F除外）；
（4）非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；
（5）氧化铝属于两性氧化物，能和强酸强碱反应；高温下，铝和氧化铁发生铝热反应；
（6）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
（7）根据元素周期表判断；
（8）⑨的单质是氯气，⑤的最高价氧化物对应的水化物反是NaOH，氯气能和强碱反应生成盐．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、N、F、Na、Al、P、S、Cl、Ar元素，
（1）金属性最强的元素在元素周期表左下角、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，所以金属性最强的单质是Na，形成化合物种类最多的元素是C元素，元素的非金属性越强，最容易与H₂反应，非金属性最强的元素是F，所以最容易与H₂反应单质是F₂，故答案为：Na；C；F₂；
（2）⑧是S元素，S原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，S原子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）元素的非金属性越强，最高价氧化物所对应的水化物酸性最强（O、F除外），除了O、F元素外，Cl元素的非金属性最强，所以最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（4）非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，②与⑧形成的化合物是CS₂，二硫化碳中C元素和S元素之间只存在共价键，所以属于共价化合物，故答案为：共价化合物；
（5）氧化铝属于两性氧化物，能和强酸强碱反应；高温下，铝和氧化铁发生铝热反应，反应方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃，故答案为：氧化铝；2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃；
（6）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，N元素的非金属性大于P元素，所以③和⑦对应的氢化物较稳定的是NH₃，故答案为：NH₃；
（7）这些元素中，属于非金属元素的有：H、C、N、F、P、S、Cl、Ar，所以有8种，故答案为：8；
（8）⑨的单质是氯气，⑤的最高价氧化物对应的水化物反是NaOH，氯气能和强碱反应生成盐，离子反应方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：本题考查了元素周期表的结构及应用，明确元素周期表结构及元素周期律是解本题关键，根据元素周期表确定元素，根据元素周期律来分析解答，知道非金属性、金属性强弱的判断方法，题目难度不大．