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    已知0.5mol烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2积45g H2O，且在一定条件下有如图所示反应关系（B、C分子中均只含一个官能团），下列有关说法中肯定不正确的是（　　）
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    A．A的分子式为C4H10
    B．B→D是消去反应
    C．若A是正丁烷，则8．C无法得到同一种物质D
    D．B、C互为同分异构体
    0.5mol烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，
    88g CO2的物质的量为
    88g
    44g/mol
    =2mol，45g H2O的物质的量为
    45g
    18g/mol
    =2.5mol，
    故烃A中C原子数目为
    2mol
    0.5mol
    =4，H原子数目为
    2.5mol×2
    0.5mol
    =10，故烃A的分子式为C4H10，
    A．由上述分析可知，A的分子式为C4H10，故A正确；
    B．C4H10与氯气发生取代反应生成B，只含有1个官能团，B是一氯代烃，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成D，故B正确；
    C．若A是正丁烷，B、C分别为1-氯丁烷与2-氯丁烷，二者发生消去反应时可以得到同一物质1-丁烯，故C错误；
    D．B、C的分子式相同，氯原子位置不同，互为同分异构体，故D正确；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?海淀区二模）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
    ①该反应的平衡常数的表达式为K=
    c2(NO)
    c(N2)c(O2)
    ，
    c2(NO)
    c(N2)c(O2)
    ，
    ．
    ②T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，2min后达到平衡，此时NO的物质的量为2mol，则O2的化学反应速率为
    0.25mol/（L?min）
    0.25mol/（L?min）
    ．
    （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示．（已知：T1＜T2）①由此推知，反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g）为（填“吸热”或“放热”）
    放热
    放热
    反应．
    ②一定温度下，能够说明反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g） 已达到平衡的是（填序号）
    bc
    bc
    ．
    a．容器内的压强不发生变化       b．NO生成的速率和NO分解的速率相等
    c．NO、N2、O2的浓度保持不变   d．单位时间内生成4mol NO，同时消耗2mol N2
    （3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
    则△H2=
    -1160kJ?mol-1
    -1160kJ?mol-1
    ．
    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为
    2NOx+2xCO═2xCO2+N2
    2NOx+2xCO═2xCO2+N2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.5mol烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2积45g H2O，且在一定条件下有如图所示反应关系（B、C分子中均只含一个官能团），下列有关说法中肯定不正确的是（　　）

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    B．B→D是消去反应
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