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A是一取代芳香化合物,相对分子质量为136,分子中只含碳、氢、氧,其中氧的含量为23.5%。实验表明: A的芳环侧链上只含一个官能团;A和NaOH溶液反应后酸化可以得到E(C7H6O2)和F。

(1)A、E、F的结构简式。  

                                     

(2)A和NaOH溶液反应、酸化的实验装置如下:

 


写出A与NaOH溶液反应的化学反应方程式                                 

写出实验装置中M的名称和作用                                          

(3)A有多种同分异构体,符合下列条件的结构共有    种,

 ①可以发生银镜反应           ②属于芳香族化合物,不具备其它环状结构

 ③可以与氢氧化钠溶液反应     ④不能与FeCl3发生显色反应

    请写出其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的A的结构的结构简式:                               


(1)A的结构简式:                                              

  或            

  E的结构简式: C6H5COOH ;      F的结构简式: CH3OH 。

(2)C6H5COOCH3+NaOH C6H5COONa+CH3OH;冷凝管、冷凝回流。

(3)  4,


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科目:高中化学 来源: 题型:


在标准状况下,w L氮气含有x个N2分子,则阿伏加德罗常数可表示为    (     )

A.wx mol-1      B.22.4x mol-1   C. mol-1   D. mol-1 

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科目:高中化学 来源: 题型:


铁是一种化学性质比较活泼的金属。也是用途最广泛的金属。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。完成下列问题:

    (1)以铁为研究对象。仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质。生成物必须填写铁的化合物)。

       

    ①________;②________;③________;④________。

    (2)实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑,请用化学方法和物理方法将其除去。(只用简单的原理描述即可)

    化学方法:________________。    物理方法:________________。

    (3)据统计,每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一。联系生活、生产实际,举出防止钢铁生锈的两种常用方法:①________________;②________________。

    (4)经研究发现。长期使用铁锅炒菜做饭,可有效地减少缺铁性贫血的发生,原因是________________;如果在炒菜时经常加入适量的食用醋,效果会更好,理由是________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.铁管道与直流电源负极相连,防止铁管道腐蚀

B.小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

C.工业生产中,常将氯气通入澄清石灰水中,制取漂白粉

B.除去氯化钙溶液中少量盐酸,加入足量碳酸钙粉末,充分搅拌再过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:


磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池,其基本组成和反应原理如下。

      

(1)在改质器中主要发生的反应为_______________________________

(2)移位反应器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ,在一定温度下,在1L容器中发生上述反应,各物质的物质的量浓度变化如下表:

t/min

COmol/L)

H2O(mol/L)

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

0

0.2

0.3

0

0

2

n1

n2

n3

0.1

3

n1

n2

n3

0.1

4

0.09

0.19

0.11

0.11

  ①此温度下,该反应的平衡常数为________

  ②反应在3~4 min之间,氢气的物质的量增多的原因可能是           (填代号)

     A.充入水蒸汽    B.升高温度     C.使用催化剂     D.充入氢气

(3)磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___                  __,

该电池正极的电极反应为_        _                            __。

(4)磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉,这样做的目的,除了起到更好的导电作用外,还具备的作用是                               

(5)总体看来,整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应,假设CxHy为辛烷,且

已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol-1,请写出辛烷燃烧热的热化学方程式            

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SiO2 ②H2SiO3   ③Fe(OH)3   ④Al(OH)3    ⑤FeCl2  ⑥ CaSiO3

A.①③                     B.②④                   C.②③④⑤            D.②④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:


化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是

A.检验溶液中是否含有SO32-时,用HNO3酸化后再加BaCl2溶液

B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸酸化KMnO4溶液

C.检验某溶液是否含有Fe3+时,用HNO3酸化后,加KSCN溶液

D.检验溶液中是否含有SO42-时,用HCl酸化后,加BaCl2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO

等)生产Ni2O3。其工艺流程为:

 


                  图Ⅰ                                 图Ⅱ

⑴根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其中“物质X”为

         。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70℃时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是                               

⑵工艺流程中“副产品”的化学式为             

⑶已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下实验方案:向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH为3.7~7.7,静置,过滤。该实验方案合理吗?若合理,请说明理由;若不合理,请加以改正。__________________________________________。

⑷操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F浓度为3×103 mol·L1,则Ca2+的浓度

              mol·L1(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×1011)。抽滤装置中除了抽气泵、

安全瓶外,还需要的主要仪器有_____________________。

⑸电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:①碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClO;②Ni2+被ClO氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为                   

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科目:高中化学 来源: 题型:


某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则原溶液中(    )。

A.一定溶有CO32        B.一定溶有Ag+

    C.一定溶有SO42        D.可能溶有SO42,也可能溶有Ag+

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