练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

    A．铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道腐蚀

    B．小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

    C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

    B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤


    C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是                       (    )

    A．Cl2  B．N2   C．H2    D．CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有下列离子的溶液中，加入铁粉，不发生反应的是（    ）。

        A．Mg2+    B．Cu2+    C．H+    D．Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（　 ）
    　　A．①②③④⑤⑥　　 B．③①⑤④②⑥　　 C．②①③④⑤⑥　　 D．②③⑤④①⑥　　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为（　 ）
    　　A．3a%　 B．6a%　 C．＞3a%　 D．＜3a%　　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论

    是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是

      A．B和Cl2反应是氧化还原反应

      B．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

      C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

      D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    A是一取代芳香化合物，相对分子质量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明： A的芳环侧链上只含一个官能团；A和NaOH溶液反应后酸化可以得到E（C7H6O2）和F。

    （1）A、E、F的结构简式。  

                                         

    （2）A和NaOH溶液反应、酸化的实验装置如下：

     


    写出A与NaOH溶液反应的化学反应方程式                                 。

    写出实验装置中M的名称和作用                                          。

    （3）A有多种同分异构体，符合下列条件的结构共有    种，

     ①可以发生银镜反应           ②属于芳香族化合物，不具备其它环状结构

     ③可以与氢氧化钠溶液反应     ④不能与FeCl3发生显色反应

        请写出其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的A的结构的结构简式：                               

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

    B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

    C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

    D．因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。

    为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如右图所示的实验装置。

    （1）实验时，烧杯中应盛    ▲    （选A或B）溶液。

    （2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯

    中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度

    为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。

    断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为  ▲  ，原因是      ▲     。烧杯中得到的溶液pH＝    ▲    。

    （3） 若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是      ▲      。

    （4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式 为____  ▲ ____。

    此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___  ▲ ___（填序号）。

    ①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－） 

    ②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

    ③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）          

    ④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

    ⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）            

    ⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案