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    如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

    请回答下列问题：
    （1）物质E的电子式是
     
    ．
    （2）反应⑤的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应③的现象为
     
    ．
    （4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：图中各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，D是一种黄绿色的气体单质，则D为Cl2，物质J可用于饮水消毒，反应④是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，则I为Ca（OH）2、J为Ca（ClO）2、K为CaCl2，C是无色有刺激性气味的气体，反应⑤是实验室制备气体C，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为NH3、G为NH4Cl，结合转化关系可知H为HCl．F与水反应生成Ca（OH）2，则F为CaO，反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为CaCO3、E为CO2．物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB（CaCO3）和2molC（NH3），根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，据此解答．
    解答： 解：图中各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，D是一种黄绿色的气体单质，则D为Cl2，物质J可用于饮水消毒，反应④是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，则I为Ca（OH）2、J为Ca（ClO）2、K为CaCl2，C是无色有刺激性气味的气体，反应⑤是实验室制备气体C，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为NH3、G为NH4Cl，结合转化关系可知H为HCl．F与水反应生成Ca（OH）2，则F为CaO，反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为CaCO3、E为CO2．物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB（CaCO3）和2molC（NH3），根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，
    （1）E为CO2，其电子式为，故答案为：；
    （2）反应⑤是实验室制备氨气，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （3）反应③为氨气与HCl反应生成NH4Cl，有白烟产生，故答案为：NH4Cl；
    （4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molCaCO3和2molNH3，根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，故答案为：CaCN2．
    点评：本题考查无机物的推断，“D是黄绿色气体单质”是突破口，结合J的用途与中学常见的重要化工反应进行推断，侧重学生对元素化合物知识的熟练掌握考查，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知外电路中，电子由铜流向a极．有关如图所示的装置分析合理的一项是（　　）
    A、该装置中Cu极为正极
    B、当铜极的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L
    C、一段时间后锌片质量减少
    D、B极反应的电极反应式为：H2-2e-=2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    C、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    D、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHS溶液水解的方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+
    B、向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
    C、在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    D、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）钒触媒（V2O5）是二氧化硫氧化的催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体（如图1所示）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：
     
    、
     
    ．
    （2）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．A与B表示不同压强下的SO2转化率，试分析通常情况下工业生产中采用常压的原因是
     
    ．将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．试计算反应2SO3?2SO2+O2 在550℃时的平衡常数．
    （3）为循环利用催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图3所示．则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是
     
    （填数字序号）．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据如图4所示试建议控制氯化铵系数和温度：氯化铵系数为
     
    、温度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铜锌原电池装置如图．请回答：
    ①简述实验现象
     
     
    ；
    ②取出盐桥时右边烧杯中溶液带
     
    电荷（填“正”或“负”）．
    （2）已知某原电池的反应原理是：Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）．
    请在方框中画出该原电池装置简图（要求含盐桥）并标出外电路的电子流向．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、二氧化硅溶于水显酸性
    B、光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息
    C、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
    D、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则
    实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式是
     
    ．在X极附近观察到的是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式是
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
    （2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是
     
    ②Y电极反应式是
     
    ．
    ③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0.4摩尔电子通过时，两极质量相差
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、NH3是极性分子，分子中N原子有一对孤电子对
    B、CCl4是非极性分子，分子中C的价层电子对为4
    C、H2O是极性分子，分子中O为sp杂化
    D、CO2是非极性分子，分子中C原子周围有2个δ键

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