Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、NH₃是极性分子，分子中N原子有一对孤电子对
• B、CCl₄是非极性分子，分子中C的价层电子对为4
• C、H₂O是极性分子，分子中O为sp杂化
• D、CO₂是非极性分子，分子中C原子周围有2个δ键

Answer 1

考点：极性分子和非极性分子,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A、NH₃中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，N原子有一对孤电子对；
B、CCl₄是非极性分子，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，C的价层电子对为4；
C、H₂O分子中O为sp³杂化；
D、根据CO₂的结构分析．

解答： 解：A、NH₃中含有极性键，空间构型为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，N原子有一对孤电子对，故A正确；
B、CCl₄是非极性分子，空间构型为正四面体形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，C的价层电子对为4，故B正确；
C、H₂O分子中O的周围有价层电子对数为4，属于sp³杂化，空间构型为V形，属于极性分子，故C错误；
D、CO₂的结构为O=C=O，直线形分子正负电荷的中心重合，属于非极性分子，分子中C原子周围有2个δ键，故D正确；
故选C．

点评：本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大．