【题目】某无色溶液可能由
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中的若干种组成。为了确定该溶液的成分, 进行如下实验：
① 取少量该溶液加入过量稀盐酸,有气体生成,得到甲溶液;
② 取少量甲溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀甲;
③ 取少量原溶液,向其中加人Ba(OH)2溶液,出现白色沉淀乙。
根据上述实验回答下列问题:
（1）溶液中一定不存在的离子是___________________；
（2）—定存在的离子是______________________；
（3）沉淀乙中一定含有_______________________ ,可能含有________________________；
判断乙成分的方法是______________________________________________；
有关反应的离子方程式____________________________________________。
【答案】 MnO4-、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+ Na+、CO32- BaCO3 BaSO4 在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物 BaCO3+2H+= Ba2+ + H2O+CO2↑
【解析】无色溶液，排除 Cu2＋、MnO4－
1、加入过量稀盐酸，有气体生成，所以一定含有CO32― ，则不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，因为这些离子与CO32－反应得到沉淀；
2、取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，这有可能是因为第一步中加入的Cl－导致的，所以无法确定原溶液是否含有Cl－
3、这样，可以确定溶液中含有CO32― ，但溶液中必须要有阳离子，只能是Na＋了.所以一定含Na＋，
结论：（1）溶液中一定不存在的离子是MnO4-、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+；（2）一定含有的离子CO32－、Na＋；不一定含有的离子 Cl－；（3）沉淀乙中一定含有 BaCO3，可能含有BaSO4，判断乙成分的方法是在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物，有关反应的离子方程式BaCO3+2H+= Ba2+ + H2O+CO2↑。
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【题目】由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）:
请回答下列问题：
（l）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。
a．化合物A 核磁共振氢谱为两组峰
b．CH2Br2只有一种结构
c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应
（2）由B转化为D所需的试剂为________。
（3）D含有的官能团名称为_______，C的同分异构体中具有顺反异构的是______（填名称，不必注明“顺”“反”）。
（4）写出A→B的化学反应方程式：_________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体W有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为________。
① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH
② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应
（6）参照上述合成路线，写出以
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为主要原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式__________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。(填写序号)
①A ②B ③C ④D
(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：
写出上述第四种元素在周期表中的位置________。
写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式_________________________________________________________________。
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【题目】下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
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【题目】工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯：
，下列反应①~⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。
回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为___________________。
（2）反应②的化学方程式是：__________________________。
（3）试剂x是_______________，反应⑥的反应类型是_____________反应。
（4）反应⑤的化学方程式是：_______________________________。
（5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是________________________________。
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【题目】CuCl2广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，难溶于水， 露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用下图所示的实验仪器及药品来制备纯净、千燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略)。
(1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是a→______________________________________；反应时，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。盛粗铜粉的试管中现象是________________________。
(2)实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，可向溶解液中加入过量__________。(填物质化学式，己知：室温下Fe(OH)3)沉淀完全的pH为3.2）
(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方式：________________________________。
(4)己知：i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O
ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气
某同学利用如下图所示装置，测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的百分组成
①D瓶测定的气体是_________________；
②E瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________。
③为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意_____________________________。
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【题目】等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为2∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A. 1∶2∶3 B. 2∶2∶3 C. 3∶2∶2 D. 2∶6∶9
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【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是( )
A. K2CO3和K2O都属于盐 B. H2SO4和HNO3都属于酸
C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
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【题目】X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。X的激发态原子电子排布式为2p1,Y原子的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等，Z的基态原子中有3个未成对电子，W的电离能如下表所示，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。
元素 | 第一电离能 | 第二电离能 | 第三电离能 |
W | 495.8 | 4562 | 6910.3 |
（1）U原子电子排布式为_______________。
（2）X与Z 形成的化合物Z2X4，Z原子采取的杂化轨道类型为_______,Y的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为_______；
（3）W的氯化物和Mg的氯化物中，熔点较高的是________（填化学式），原因是_______。
（4）I4O9由一种阳离子和一种阴离子按物质的量比1:3构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为sp3杂化，写出I4O9的电离方程式______。
（5）Nb（黑球）和I（白球）能形成一种线性的无机高分子化合物，其结构是许多八面体通过棱边而联结起来的长链，如下图所示。则该化合物中Nb和I的原子个数比为______。
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