【题目】工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯:,下列反应①~⑥是其合成过程,其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明)。
回答下列问题:
(1)有机物A的结构简式为___________________。
(2)反应②的化学方程式是:__________________________。
(3)试剂x是_______________,反应⑥的反应类型是_____________反应。
(4)反应⑤的化学方程式是:_______________________________。
(5)合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是________________________________。
【答案】
酸性KMnO4溶液 酯化
保护酚羟基,使之不被氧化
【解析】试题分析:反应①是甲苯与Cl2的取代反应,可知A是卤代烃,从反应②的产物可知反应②是一个卤代烃的水解反应,可推出有机物A为.反应⑥是
与C2H5OH的反应生成对羟基苯甲酸乙酯(
),说明反应⑥是酯化反应;那么反应④是引入-COOH的反应,则试剂X是高锰酸钾溶液,从④是氧化反应知,反应③和⑤的目的是保护酚羟基,防止被氧化。
解析:(1)反应①是甲苯与Cl2的取代反应,可知A是卤代烃,从反应②的产物可知反应②是一个卤代烃的水解反应,可推出有机物A为;
(2)水解为
的反应方程式为
(3)④甲基氧化为羧基,所以反应④为氧化反应,X是酸性KMnO4溶液;
反应⑥是与C2H5OH的反应生成对羟基苯甲酸乙酯(
),说明反应⑥是酯化反应;
(4)反应⑤是与HI反应生成
与CH3I,反应方程式为:
+HI→
+CH3I
(5)由于甲基要氧化为羧基,而酚羟基也比较容易被氧化,反应③和⑤的目的是:保护酚羟基,防止被氧化。
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【题目】下列说法正确的是
A.碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大
B.碱金属单质都是银白色金属
C.在周期表中金属与非金属的分界处,可以找到半导体材料
D.所有气体单质都含有非极性键
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【题目】下列推论正确的是( )
A. SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
B. NH为正四面体结构,可推测PH
也为正四面体结构
C. CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D. C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
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【题目】化学与生活、技术密不可分,下列有关说法错误的是
A. 天然气是高效清洁的化石燃料 B. 可利用离子反应处理水中的微量重金属元素
C. 油脂可以制取肥皂 D. 我国使用最早的合金是生铁
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【题目】某无色溶液可能由、
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种组成。为了确定该溶液的成分, 进行如下实验:
① 取少量该溶液加入过量稀盐酸,有气体生成,得到甲溶液;
② 取少量甲溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀甲;
③ 取少量原溶液,向其中加人Ba(OH)2溶液,出现白色沉淀乙。
根据上述实验回答下列问题:
(1)溶液中一定不存在的离子是___________________;
(2)—定存在的离子是______________________;
(3)沉淀乙中一定含有_______________________ ,可能含有________________________;
判断乙成分的方法是______________________________________________;
有关反应的离子方程式____________________________________________。
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【题目】你认为减少酸雨的产生可采取的措施是
①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③化石燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ③⑤ D. ①③④⑤
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【题目】下列物质分类正确的是( )
A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物
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【题目】配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B. 转移溶液时,有液体飞溅
C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线
D. 定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度
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