练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质分类正确的是（ ）

    A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

    B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

    D. 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物

    【答案】D

    【解析】试题A、酸性氧化物：和水反应只生成相应的酸，或与碱反应生成盐和水，因此CO不是酸性氧化物，故错误；B、氯化铁溶液不是胶体，故错误；C、四氯化碳属于有机物，属于非电解质，故错误；D、符合混合物的定义，故正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）

    ①加盐酸溶解 ②加足量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

    A. ①⑥⑤③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①③⑤③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①~⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。

    回答下列问题：

    （1）有机物A的结构简式为___________________。

    （2）反应②的化学方程式是：__________________________。

    （3）试剂x是_______________，反应⑥的反应类型是_____________反应。

    （4）反应⑤的化学方程式是：_______________________________。

    （5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为2∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

    A. 1∶2∶3 B. 2∶2∶3 C. 3∶2∶2 D. 2∶6∶9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是

    A. Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生:S2O32－+2H＋=H2O+SO2↑+S↓

    B. 用石墨作电极电解AgNO3溶液：4Ag＋＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H+

    C. 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2 （s）Mg2＋（aq）+2OH－（aq）

    D. 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2H＋+CaCO3＝Ca2＋+CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是(　　)

    A. K2CO3和K2O都属于盐 B. H2SO4和HNO3都属于酸

    C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)

    A．开始时左右两室中的分子数相同

    B．反应前后左室的压强相同

    C．反应后容器内的密度与反应前的相同

    D．反应后容器内无O2存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为

    Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

    （1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

    写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_________。

    （2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。

    A.混合气体的密度不变

    B.混合气体的总压强不变

    C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2

    D.3V正(H2)=V逆(CH4)

    E.混合气体的平均相对分子质量不变

    （3）催化合成的温度通常维持在550-750℃之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是_________。

    （4）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100Kpa时，反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。

    ①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，判断依据是________；__________点对应的压强最大。

    ②300℃，100Kpa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v(CO2)=_________mol/min（结果保留两位有效数字），该温度下的压强平衡常数Kp=________。

    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

    A. 工业上可用铝热反应大规模炼铁

    B. SO2常用于纸张等植物纤维的漂白

    C. Si是重要的半导体材料

    D. 电解熔融MgCl2，可制得金属镁

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案