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    【题目】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）

    ①加盐酸溶解 ②加足量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

    A. ①⑥⑤③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①③⑤③

    【答案】B

    【解析】试题分析：镁、铝都能与盐酸反应，但铝可溶于强碱，所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，过滤，在反应后的溶液中加入弱酸，例如可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝，故正确顺序为②③④③。故选B。

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    【题目】胡桐素E的结构简式如图所示。下列说法正确的是

    A. 该分子中有4个手性碳原子

    B. 该分子中所有碳原子可处于同一平面

    C. 1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应

    D. 1mol胡桐素E最多可与4molH2发生加成反应

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    【题目】下列各选项中两物质熔、沸点比较不正确的是

    A. Na>K B. CCl4>SiF4 C. H2O>H2S D. Br2>I2

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    【题目】有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是(　　)

    A.Y<Z<XB.X<Y<Z

    C.Z<Y<XD.Y<X<Z

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    【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容，阅读并填以下空白。

    （1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

    （2）某化学兴趣小组需要240mL 1.0mol/L的稀H2SO4，所需要的步骤如下：

    ① 计算，经计算需要用量筒量取______mL的该硫酸；

    ② 量取，用______mL量筒量取浓硫酸（量程：10mL，25mL，50mL）；

    ③ 溶解稀释，操作应注意的事项为___________________________________；

    ④ 转移，将冷却后的溶液转移到_______中，玻璃棒的作用为_________；

    ⑤ 洗涤，把稀释用的玻璃棒和烧杯洗涤2～3次，将洗涤液一并倒入废液缸中，不能直接倒入水池中；

    ⑥ 定容，所用的仪器为__________；

    ⑦ 摇匀。

    以上操作中有明显错误的一项为__________（填序号）。

    （3）在配制过程中．下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。

    ① 未经冷却趁热溶液注入容量瓶中：________；

    ② 容量瓶用蒸馏水洗过后不经干燥直接配制溶液：________；

    ③ 定容时仰视观察液面：________；

    ④ 摇匀后发现液面低于刻度线，并及时补充至刻度线：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程不属于固氮的是

    A. 雷电时生成氮的氧化物

    B. 工业上用氢气与氮气合成氨

    C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐

    D. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大

    B.碱金属单质都是银白色金属

    C.在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料

    D.所有气体单质都含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推论正确的是(　　)

    A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

    B. NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构

    C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

    D. C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是（ ）

    A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

    B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

    D. 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物

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