练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列推论正确的是(　　)

    A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

    B. NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构

    C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

    D. C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

    【答案】B

    【解析】A．SiH4和CH4都属于分子晶体，不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，而NH3含有氢键，沸点较高，故A错误；B．NH4+和PH4+中，中心原子都形成4个δ键，没有孤电子对，为正四面体结构，故B正确；C、CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，故C错误；D、C2H6中两个-CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______________；

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分为______________和______________；

    （3）C和D反应可生成组成比1:3的化合物E，E的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型___________________；

    （4）化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________；

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_________，晶胞中A原子的配位数为__________，列式计算晶体F的密度_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）

    ①加盐酸溶解 ②加足量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

    A. ①⑥⑤③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①③⑤③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

    请回答下列问题：

    (1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式__________________________。

    (2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。(填写序号)

    ①A　　　　②B　　　　③C　　　　④D

    (3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

    ①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

    据此，请回答下列问题：

    写出上述第四种元素在周期表中的位置________。

    写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式_________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.医用酒精的浓度通常为95%

    B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

    C.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

    D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）

    ①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4

    A. ①④③② B. ④③②①

    C. ②③④① D. ①④②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①~⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。

    回答下列问题：

    （1）有机物A的结构简式为___________________。

    （2）反应②的化学方程式是：__________________________。

    （3）试剂x是_______________，反应⑥的反应类型是_____________反应。

    （4）反应⑤的化学方程式是：_______________________________。

    （5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为2∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

    A. 1∶2∶3 B. 2∶2∶3 C. 3∶2∶2 D. 2∶6∶9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为

    Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

    （1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

    写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_________。

    （2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。

    A.混合气体的密度不变

    B.混合气体的总压强不变

    C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2

    D.3V正(H2)=V逆(CH4)

    E.混合气体的平均相对分子质量不变

    （3）催化合成的温度通常维持在550-750℃之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是_________。

    （4）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100Kpa时，反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。

    ①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，判断依据是________；__________点对应的压强最大。

    ②300℃，100Kpa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v(CO2)=_________mol/min（结果保留两位有效数字），该温度下的压强平衡常数Kp=________。

    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案