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    【题目】有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是(　　)

    A.Y<Z<XB.X<Y<Z

    C.Z<Y<XD.Y<X<Z

    【答案】B

    【解析】

    根据离子的结构及离子的半径大小确定元素的位置。

    X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，则X元素在上一周期的右侧，Y、Z在下一周期的左侧；Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，根据离子结构相同，序数越大，半径越小得出，Y<Z。故原子序数的大小顺序为：X<Y<Z，故答案选B。

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    【题目】下列与金属相关说法正确的是

    A. 金属原子失电子越多，元素的金属性越强

    B. 可以通过最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断元素金属性强弱

    C. 铁可以从所有强酸溶液中置换出氢气

    D. 活泼性强的金属都可以从溶液中置换出活泼性弱的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______________；

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分为______________和______________；

    （3）C和D反应可生成组成比1:3的化合物E，E的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型___________________；

    （4）化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________；

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_________，晶胞中A原子的配位数为__________，列式计算晶体F的密度_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）:

    请回答下列问题：

    （l）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。

    a．化合物A 核磁共振氢谱为两组峰

    b．CH2Br2只有一种结构

    c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

    d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

    （2）由B转化为D所需的试剂为________。

    （3）D含有的官能团名称为_______，C的同分异构体中具有顺反异构的是______（填名称，不必注明“顺”“反”）。

    （4）写出A→B的化学反应方程式：_________。

    （5）满足下列条件的E的同分异构体W有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为________。

    ① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

    ② 能发生银镜反应

    ③ 苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应

    （6）参照上述合成路线，写出以、为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是

    A. N点的平衡常数为0.04

    B. M、N两点容器内的压强：P(M)＞2P(N)

    C. 若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时c(CO2)＝0.25 mol·L-1

    D. 若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 电极b为电池负极

    B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S

    C. 电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O

    D. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）

    ①加盐酸溶解 ②加足量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

    A. ①⑥⑤③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①③⑤③

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    【题目】现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

    请回答下列问题：

    (1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式__________________________。

    (2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。(填写序号)

    ①A　　　　②B　　　　③C　　　　④D

    (3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

    ①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

    据此，请回答下列问题：

    写出上述第四种元素在周期表中的位置________。

    写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为2∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

    A. 1∶2∶3 B. 2∶2∶3 C. 3∶2∶2 D. 2∶6∶9

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