[题目]下列与金属相关说法正确的是A. 金属原子失电子越多.元素的金属性越强B. 可以通过最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断元素金属性强弱C. 铁可以从所有强酸溶液中置换出氢气D. 活泼性强的金属都可以从溶液中置换出活泼性弱的金属题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列与金属相关说法正确的是

A. 金属原子失电子越多，元素的金属性越强

B. 可以通过最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断元素金属性强弱

C. 铁可以从所有强酸溶液中置换出氢气

D. 活泼性强的金属都可以从溶液中置换出活泼性弱的金属

【答案】B

【解析】A．元素的金属性越强，越易失电子，与失电子数目无关，故A错误；B．元素金属性强弱可以通过最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，故B正确；C．铁可以从所有强酸溶液中置换出氢气，但不包括硝酸或浓硫酸，故C错误；D．Na易与水反应，不能置换硫酸铜溶液中的Cu，故D错误；答案为B。

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【题目】法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反应如下：

I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2

（1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。

（2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。

（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

	NH3	PH3	AsH3	SbH3
熔点/℃	-77.8	-133.5	-116.3	-88
沸点/℃	-34.5	-87.5	-62.4	-18.4

从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

（4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。

（5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______；晶胞边长a= 666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。

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【题目】下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是(　　)

A. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

B. 生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D. 玻璃上的漂亮花纹都依靠浓硫酸的腐蚀作用

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【题目】关于元素周期表的说法正确的是

A. 同周期IA族和IVA族元素的原子序数之差可能是13

B. 周期表中每个族均占据一个竖列

C. 周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧

D. 同主族相邻元素原子序数之差不可能是2

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【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：

(l)ClO2的制备：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）

①装置A中反应的化学方程式为_______________。

②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→_________(按气流方向，用小写字母表示)

③装置D的作用是_________。

（2）ClO2与 Na2S 的反应

将上述收集到的ClO2用 N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，加入Ba(OH)2溶液，振荡	①_________	有硫酸根离子生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，滴加品红溶液和盐酸	品红溶液不翅色	② 无_____生成
若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙③______	有白色沉淀生成	有Cl-生成