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    （2010?德阳模拟）在一容积固定的真空密闭容器中，投入1.5molX（g）和0.5molY（g），在一定温度下反应3X（g）+Y（g）?2M（g）+nN（g）达平衡，此时X的转化率为a%．若在同一温度同一容器中，最初投入的是3molX（g）和1molY（g），反应达到平衡时X的转化率为b%，则下列判断正确的是（　　）
    分析：最初投入3molX（g）和1molY（g）所到达的平衡，可以等效为在开始投入1.5molX（g）和0.5molY（g）到达的平衡基础上增大压强，讨论平衡移动方向进行分析解答．
    解答：解：最初投入3molX（g）和1molY（g）所到达的平衡，可以等效为在开始投入1.5molX（g）和0.5molY（g）到达的平衡基础上增大压强，
    若平衡不移动，则3+1=2+n，故n=2，X的转化率不变，即a=b；
    若平衡向正反应方向移动，则3+1＞2+n，故n＜2，X的转化率增大，即a＜b；
    若平衡向逆反应方向移动，则3+1＜2+n，故n＞2，X的转化率减小，即a＞b，
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡移动、等效平衡等，难度中等，构建等效平衡建立过程是解题关键．
    练习册系列答案
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    （2010?德阳模拟）[化学选修2：化学与技术]工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作．
    Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢．MnFe2O4的制备：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示．
    开始沉淀 完全沉淀
    Fe3+ 2.7 4.2
    Mn2+ 8.3 10.4
    （1）此工艺中理论上投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比应为
    2：1
    2：1
    ．
    （2）控制pH的操作中m的值为
    10.4
    10.4
    ．
    Ⅱ、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：MnFe2O4（s）
     1000K 
    .
     
    MnFe2O（4-x）（s）+
    x
    2
    8O2（g）；△H1=akJ/mol，
    MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（l）═MnFe2O4（s）+xH2（g）；△H2=bkJ/mol，
    （3）由上可知，H2燃烧的热化学方程式是
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=-
    a+b
    x
    kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=-
    a+b
    x
    kJ/mol
    ．
    （4）该热化学循环制取氢气的优点是
    A、B、C
    A、B、C
    （填字母编号）．
    A．过程简单、无污染         B．物料可循环使用   C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
    Ⅲ、工业上可用H2、HCl通过如图的循环流程制取太阳能材料高纯硅．

    反应①Si（粗）+3HCl（g）
     553--573K 
    .
     
    SiHCI3（l）+H2（g）
    反应②：SiHCl3（l）+H2（g）
     1373K 
    .
     
    Si（纯）+3HCl（g）
    （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75%．则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是
    3：1
    3：1
    ．

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