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【题目】下列实验操作或说法正确的是

A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH

B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加

C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D.用如图装置乙加热分解NaHCO3固体

【答案】B

【解析】

试题分析:A如果醋酸溶液的pH = x,用水湿润的pH试纸测得的pH将大于x,因为稀释导致醋酸溶液的酸性减弱,应用干燥的pH试纸或pH计测定,A错误;B如果立即补加沸石,打开蒸馏烧瓶时,容易被冲出来的高温高压蒸汽烫伤,因此必须停止加热且冷却至室温后再补加,类似于生活中的高压锅的使用方法,B正确;C分液时,先使下层液体从分液漏斗下口放出,然后用另一个烧杯,将上层液体从上口倒出,不能都从下口放出,以免影响分离效率,C错误D加热固体,尤其是受热易分解生成水的固体时,试管口高于试管底,冷凝水易使试管底炸裂,必须使试管口略低于试管底,D错误;答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中可以说明反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是( )

①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI

②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂

③百分组成 HI%=I2% ④反应速率 v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑤[HI]∶[H2]∶[I2]=2∶1∶1 ⑥v(HI)分解=v(HI)生成 ⑦压强不变

A.①③⑤ B.②⑥ C.④⑤ D.④⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有一根质量为16.8g的表面被氧化的铜丝,将其完全浸没在盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应后将铜丝取出(不考虑实验中的损失),烧杯内物质的总质量为104g,则原铜丝中表面被氧化的铜占原铜丝的质量分数为(  )

A30% B35% C40% D20%

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【题目】用质量均为100g的铜片作电极,电解AgNO3溶液,电解一段时间后两极质量相差28g,此时阳极质量为(

A.121.6 g B.93.6 g C.89.6 g D.88.2 g

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【题目】用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是( )

A. 制取玻璃的同时产生CO2气体,制取粗硅时生成的气体产物为CO

B. 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C. 粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D. 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述正确的是(

A.发生电化学腐蚀时的正极反应为:2H2O+O2+4e===4OH

B.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

C.在化学腐蚀过程中有氢气产生

D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e===Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是(  )

A. 浓硝酸久置后变黄 B. 氯气与甲烷的反应

C. 氧气与甲烷的反应 D. 次氯酸的分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

⑴ Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比是

⑵ Ⅱ中反应的离子方程式是

装置中阳极的反应是

⑷ ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:

5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O

该反应中盐酸的作用是

写出实验室制氯气的离子方程式 ;说明上述两反应中盐酸作用不同的原因

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用C、Fe和Al组成的混合物进行如图所示实物.

填写下列空白.

(1)气体X为 ,固体Z为

(2)滤液Y中除H+外,还含有的阳离子为

(3)滤液N中除Na2SO4和NaOH外,还含有的溶质为 (填化学式).

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