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    氨在工农业生产中应用广泛.在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下表.请回答:

    温度/℃

    200

    300

    400

    500

    600

    氨含量/%

    89.9

    71.0

    47.0

    26.4

    13.8

     

     

     

     

     (1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是______________________________________.

    (2)在一定温度下,将2molN2和6 molH2通入到体积为1 L的密闭容器中,发生反应N2+ 3H2 2NH3,2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,则用H2表示该反应的平均速率v(H2)=_________；该温度下的平衡常数K=___________(用分数表示)；欲使K增大,可以采取的措施是_______.

    (3)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是____(选填序号字母)；从化学反应速率的角度分析,提高反应速率可采取的措施是_____(选填序号字母).

    a.及时分离出NH3   b.升高温度    c.增大压强    d.使用催化剂

     

    【答案】

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
    温度/℃ 200 300 400 500 600
    氨含量/% 89.9 71.0 47.0 26.4 13.8
    请回答：
    （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是
     
    ．
    （2）根据图，合成氨的热化学方程式是
     
    ．
    （3）在一定温度下，将2mol N2和6mol H2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应N2+3H2?2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）=
     
    ；该温度下的平衡常数K=
     
    （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是
     
    ．
    （4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是
     
    （选填序号字母）
    a．及时分离出NH3 b．升高温度    c．增大压强  d．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市东城区高三第一学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：

    温度/°C

    200

    300

    400

    500

    600

    氨含量/%

    89．9

    71．0

    47．0

    26．4

    13．8

    请回答：

       （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是    。

       （2）根据-4，合成氨的热化学方程式是              。

      （3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应

            N2+3H2  2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）=          ；该温度下的平衡常数K=        （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是              。

       （4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是   （选填序号字母）

            a．及时分离出NH3                            b．升高温度

            c．增大压强                     d．使用催化剂

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
    温度/℃200300400500600
    氨含量/%89.971.047.026.413.8
    请回答：
    （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是______．
    （2）根据图，合成氨的热化学方程式是______．
    （3）在一定温度下，将2mol N2和6mol H2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应N2+3H2?2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）=______；该温度下的平衡常数K=______（用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是______．
    （4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是______（选填序号字母）
    a．及时分离出NH3 b．升高温度　 c．增大压强 d．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：填空题

    氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨在平衡时混合气体中NH3的体积分数如下：
    请回答：
    (1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因________。
    (2)根据下图，合成氨反应的热化学方程式是__________________。
    (3)在一定温度下，将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为1L 的密闭容器中，发生反应N2 +3H22NH3，
    2 min达到平衡状态时，H2的转化率是50%，则用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=___________；该温度下的平衡常数K=___________（用分数表示）；欲使K增大，可以采取的措施是__________________。
    (4)从化学平衡移动的角度分析，欲提高H2的转化率可以采取的措施是____（选填字母）。
    a．及时分离出NH3 b．升高温度 c．增大压强 d．使用催化剂

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