Question

氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨在平衡时混合气体中NH₃的体积分数如下：

请回答：
(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因________。
(2)根据下图，合成氨反应的热化学方程式是__________________。

(3)在一定温度下，将2 mol N₂和6 mol H₂通入到体积为1L 的密闭容器中，发生反应N₂ +3H₂2NH₃，
2 min达到平衡状态时，H₂的转化率是50%，则用H₂表示该反应的平均反应速率v(H₂)=___________；该温度下的平衡常数K=___________（用分数表示）；欲使K增大，可以采取的措施是__________________。
(4)从化学平衡移动的角度分析，欲提高H₂的转化率可以采取的措施是____（选填字母）。
a．及时分离出NH₃ b．升高温度 c．增大压强 d．使用催化剂

Answer 1

(1)温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应
(2)N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g);△H= -92.2 kJ/mol
(3)1.5 mol·L^-1·min^-1；；降低温度
(4)ac