某温度下.向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液.溶液中pOH[注:pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示.则下列说法中正确的是A．M点所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH^-)】与pH的变化关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．M点所示溶液中c(Na⁺)﹥c(CH₃COO^-)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺)

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

试题分析：解：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故A错误；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－），故B错误；由于M点的H^＋浓度等于N点的OH^－浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确；Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D错误；故选C。

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下列水溶液一定呈碱性的是

A．pH=8的溶液	B．含有OH^-离子的溶液
C．NaCl溶液	D．c(OH^-)>c(H⁺)的溶液

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现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H^＋]/[CH₃COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。
（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)的大小关系为：c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)。
（5）取25 mL的乙溶液，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol?L^—1的KAl(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2—)>c(K⁺)>c(A1³⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)

B．10mL0.01mo1?L^—1HCl溶液与10mL0.01mo1?L^—1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C．在01mo1?L^—1CH₃COONa溶液中，c(OH^—)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na⁺)>c(HX)>c(X^—)>c(H⁺)>c(OH^—)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH₃COONa溶液中，水电离的c(OH^－)之比为

A．1∶10¹¹

B．1∶10³