Question

【题目】化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程．对于反应：H2+I2=2HI，已知断开1molH﹣H键、1molI﹣I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH﹣I键需要放出的能量是299kJ．
（1）1molH2和1molI2充分反应，反应物断键吸收的总能量是kJ，生成物成键放出的总能量为kJ，该反应属于（填“放热反应”或“吸热反应”）．
（2）如图两个图像中，能够正确反映该反应能量变化的图像是（填“A”或“B”）．

Answer 1

【答案】
（1）587；598；放热反应
（2）B
【解析】解：（1）1mol H2和1mol I2充分反应生成2molHI，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587kJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598kJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598KJ﹣587kJ=11kJ，所以放出11kJ，所以答案是：587；598；放热反应；（2）由（1）的分析该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，所以B正确； 故选：B．
【考点精析】通过灵活运用吸热反应和放热反应，掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应即可以解答此题．