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    【题目】已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】C
    【解析】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．
    B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．
    C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．
    D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．
    故选：C．
    由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4 ． 某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜．采用的实验方案如下，回答下列问题：

    已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应
    （1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的（填标号）．

    （2）滤液1中含有Fe2+ ， 选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： ．
    （提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）
    （3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作 ．
    （4）写出第二次浸出的化学反应方程式 ， 向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加 ．
    （5）滤渣2的主要成分是 ． 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是 ．
    （6）某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO45H2O，则铜的回收率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法与“节能减排”不相符的是（ ）
    A.为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气
    B.将石油裂化、裂解，综合利用石油资源
    C.有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
    D.倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质．下列说法正确的是（ ）
    A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
    C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
    D.甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共价键的物质只有乙、丙、己

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程．对于反应：H2+I2=2HI，已知断开1molH﹣H键、1molI﹣I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH﹣I键需要放出的能量是299kJ．
    （1）1molH2和1molI2充分反应，反应物断键吸收的总能量是kJ，生成物成键放出的总能量为kJ，该反应属于（填“放热反应”或“吸热反应”）．
    （2）如图两个图像中，能够正确反映该反应能量变化的图像是（填“A”或“B”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（ ）
    A.v（N2）=0.40 molL﹣1s﹣1
    B.v（H2）=0.80 molL﹣1s﹣1
    C.v（H2）=0.60 molL﹣1s﹣1
    D.v（NH3）=1.2 molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及氮的化合物在化工研究中是一门重要的课题．
    （1）某无机化合物A的相对分子质量为184．在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液pH＜7．将18.4gA隔绝空气加热可得到12.8gB和气体单质C．请回答：
    写出SCl2与氨反应的化学方程式 ．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
    （I）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），简述该设想能否实现的依据： ．
    （II）汽车尾气转化器中发生的反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H= ．
    （III）有容积相同的甲、乙两个密闭容器，甲充入等量的NO和CO气体，乙充入NO气体．
    以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，分别在不同温度下同时发生反应，测得相同时间内NO的转化率，绘得图象如图1．

    分析图象回答：曲线②NO转化率随温度升高而增大的原因 ． 在图2中画出反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在不同温度下达到平衡时c（N2）的变化趋势图 ．
    （V）已知常温下HNO2的电离常数K=4.6×10﹣4 ， 求0.01molL﹣1的HNO2溶液中c（H+）=molL﹣1 ． （ =2.14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）地壳中含量最高的金属元素⑥在周期表中的位置是 ．
    （2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为 ．
    （3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素（填编号） a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性
    c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
    （4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式 ．
    （5）元素⑤与⑧形成的化合物属于（填“离子化合物”、“共价化合物”），用电子式表示该化合物的形成过程： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是（ ）
    A.0.3mol NO2
    B.0.3mol NO、0.1mol NO2
    C.0.6mol NO
    D.0.3mol NO2、0.1mol NO

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