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    【题目】下列有关实验的操作或方法正确的是

    A.用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应

    B.实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3

    C.用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4

    D.实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水

    【答案】D

    【解析】

    A. 金属阳离子的检验常用焰色反应，观察钾的焰色反应需要透过兰色钴玻璃观察，故A错误；

    B. 氨气与氯化氢遇冷反应生成氯化铵，不能用加热NH4Cl固体的方法制备NH3，故B错误；

    C. Na2CO3和Na2SO4都能溶于水，不能用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4，故C错误；

    D. 实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故D正确；

    正确答案是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组欲从工业废钒催化剂中回收V2O5，通过分析知该废钒催化剂的主要成分如下表：

    物质

    V2O5

    V2O4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.2～2.9

    2.8～3.1

    22～28

    60～65

    1～2

    <1

    他们通过査阅资料找到一种废钒催化剂的回收工艺流程路线如下：

    可答下列问题：

    (1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+。则V2O5转化为VO2+ 的离子方程式为______________。 “废渣1”的主要成分是_______。

    (2)“氧化”的目的是使VO2+变为VO2+，写出该反应的离子方程式_______________。

    (3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中，则“废渣2”的成分有_____________(用化学式表示)。

    (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH 为強碱性阴离子交换树脂)。“流出液”中阳离子最多的是___________；为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

    (5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出得到沉淀的化学方程式__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是:

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.030

    0.039

    0.040

    0.040

    下列说法正确的是

    A. TK时该反应的化学平衡常数为1/75

    B. 反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-

    C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022molL-1，则反应的△H＜0

    D. 平衡后向上还容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动，COCl2的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是(　　)

    A. Fe3＋ B. MnO C. Cl2 D. HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

    实验序号

    初始浓度c/mol·L－1

    溴颜色消失所需时间t/s

    CH3COCH3

    HCl

    Br2

    ①

    0.80

    0.20

    0.0010

    290

    ②

    1.60

    0.20

    0.0010

    145

    ③

    0.80

    0.40

    0.0010

    145

    ④

    0.80

    0.20

    0.0020

    580

    分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)

    A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

    B．实验②和③的v(Br2)相等

    C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

    D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是( )

    A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：c>b>a

    B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应

    C．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

    D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用丁烷催化脱氢侧备丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反应吸热)。将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是

    A. 由图甲可知，x小于0.1

    B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速 率减小

    C. 由图丙可知产率在590℃之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动

    D. 由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（　　）

    A. Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+

    C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3+、Cu2+、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是（ ）

    A.过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

    B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D.萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

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