【题目】根据反应式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（ ）
A. Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+
C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3+、Cu2+、Fe2+
应用题作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（ ）
A.+2B.+3C.+4D.+5
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【题目】下列有关实验的操作或方法正确的是
A.用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应
B.实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3
C.用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4
D.实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水
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【题目】利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：
已知反应：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ ②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
回答下列问题：
(1)步骤I中的分离操作名称是_______，溶液A中的溶质有_______(填化学式)。
(2)步骤III中反应的离子方程式是___________________________________。
(3)步骤IV中反应的离子方程式是____________________________。
(4)步骤V可选用的试剂是_______(填序号)。
a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 盐酸
(5)步骤VI的实验操作是______________。
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【题目】一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，ΔH=-akJ/mol，下列说法正确的是
A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1
B. 达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量
C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化
D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡
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【题目】《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于( )
A. 纤维素、油脂B. 糖类、油脂
C. 纤维素、蛋白质D. 单糖、蛋白质
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【题目】某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：
(1)试剂a应选用________(填写名称)；
(2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；
(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________；
(4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；
(5)如何用化学方法检验气体E？______________________________。
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【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期， A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个未成对的电子； C元素可分别，与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是
A. D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4
B. B、C两元素的第一电离能大小关系为B>C
C. AD2 的电子式为
D. 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A60
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