练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于(　　)

    A. 纤维素、油脂B. 糖类、油脂

    C. 纤维素、蛋白质D. 单糖、蛋白质

    【答案】C

    【解析】

    枲、麻、苘、葛属于草木，草木的主要成分是纤维素，裘褐、丝绵属于禽兽与昆虫，禽兽与昆虫的主要成分是蛋白质，故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是:

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.030

    0.039

    0.040

    0.040

    下列说法正确的是

    A. TK时该反应的化学平衡常数为1/75

    B. 反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-

    C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022molL-1，则反应的△H＜0

    D. 平衡后向上还容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动，COCl2的转化率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用丁烷催化脱氢侧备丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反应吸热)。将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是

    A. 由图甲可知，x小于0.1

    B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速 率减小

    C. 由图丙可知产率在590℃之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动

    D. 由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（　　）

    A. Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+

    C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3+、Cu2+、Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有Fe2＋、Al3＋、NO3－、NH4＋的溶液中先加入过量金属钠，有气体和沉淀生成，然后再加入过量的稀硝酸使沉淀溶解，最终离子数一定不变的是

    A.Fe2＋B.Al3＋C.NO3－D.NH4＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO2－、NO3－、SO42－、CO32－。将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液进行如下实验：

    ①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

    （1）写出A、D、E、F的化学式：A．________；D．________；E．_______；F．________。

    （2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：____________________________________。

    （3）写出实验③中反应的离子方程式： ___________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：_____H2O2 +___Cr2(SO4)3 +_______KOH＝________K2CrO4 +________K2SO4 +_______H2O

    （1）配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况。

    （2）此反应中氧化剂是__________。

    （3）若消耗1molL-1Cr2(SO4)3溶液的体积为50mL，则转移电子的物质的量是______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是（ ）

    A.过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

    B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D.萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

    3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

    B. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

    C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕1

    D. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案