[题目]已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3).水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O.下列说法正确的是( )A. O2和S2O是氧化剂.Fe2+是还原剂B. 每生成1mol Fe3O4.则转移电子数为2molC. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕1D. 若有2mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（）

A. O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

B. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕1

D. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

【答案】D

【解析】

由方程式可知3molFe2+被氧化生成Fe3O4失去2mol电子，而1mol氧气作氧化剂需要得到4mol电子，所以2molS2O必须失去2mol电子，即S2O中S的化合价降低0.5的单位，S的化合价由＋2价升高到＋2.5价。由以上分析可知A不正确，每生成1mol Fe3O4，转移电子数为4mol，B不正确，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1﹕4，所以答案选D。

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化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	500	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+ CO(g)	K2	1.00	2.5
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)	K3